47312 img389 (4)

i

i

Ulctad buforowy wykazuje _ największą zdolność buforo»or>U kiedy stężenie:

y\l lo»osu jest większe od stężenia-soli ujy lewosu jest równe stężeniu soli

soli jest większe ód stężenia 'kwasu 0/ soli jesl równe zeru'

B/ kwósu Jest równe zeru.

Dipolem nazywamy cząsteczlcę:

A/ z przewoją ładunków -dodatnich.

B/ z przercagą ładunków ujemnych,

C7j z wewnętrznymi 'niesymetrycznym rozmieszczeniom ładunków, 13/ zawierające wiązanie podwójne,'    .    •    .

B/ zawierającą . tvlko dwa . atomy w cząsteczce.

•z, Wiązanie koordynacyjne, (donalorowe) jest to wiązanie utworzone prz

V A/• pojedynczy elektron. .-„-y

tg/) parę elektronów pochodzących od jednego atomu, .    - ' .    - -

odmiennie

.-C7 parę elektronów pochodzących od 'dwu atomów,-vic'D/ jest' tó ■wiązanie wynikające ze wzajemnego. przyciągania się naładowanych jonów,    *    -    _    -"7    .

1 E/ parę nukleonów: proton i neutron. .    .

'\j    vV cząsteczce metanu A^riĄZąnIą_ pomiędzy atomami węgla i wodoru są wiązaniami

Aa/)kowalencyjnymi,    ^t/ jonówymłj"    '    jE/- -apoLamyrm

^V W wodorowymi, '    -.'    . _D/ metalicznymi    -

V

A 2 litry 0.3 n-—-rrtworu HC1 uzupętniono woda d< . normalnej otrzyniari'.    o z tworu wynosi:'    ■ .

A/ 0.1 ; B/ .0.15 ;    /C/'póZ ; ' D/ 0.3 ; E/ 0.05

Stężenie O, _

rh

Q 14-ution Pe - daje charakterystyczne czerwone zabarwienie ż jónatnę

\Jf s²- -.    . 13/ OH' ; - G/ć-SoJT. ; (ri\)sCŃ" ;    . E/. !ĆN"\

_^|rpAnalifyczne metody sirąceniowe w założeniu swym są uoporte na: •/■/ zdolności związków do' hydrolizy.

ók ' '■$ -r^y

4- • '.X.

^reo''^:cjoch zobojętnienia.

reakcjach utlenienia -I redukcji,-DT) reakcjach związanych -z wytrącaniem osadów, E/ reakcjach" tworzenia związków z es polonach.

y Które ze zdań opisujących pojęcie aktywności elektrolitów w roztworach jest prawdziwe: .    .    .    -    . '

A/ Dla roztworów rozcieńczonych współczynnik aktywności z reguły różni się ■ •_od jedności.    *

-y ^^"^ri*^<-^Q- między stężeniem a alctywncścią wynika z wzajemnego oddziaływania jonów.-.

* B/ Aktywność jonów zbliża, się do ich rzeczywistego' stężenia w stężonych roztworach elektrolitów.    ~    ' - '

D/ Aktywność równa się stężeniu elektrolitu niezależnie od jego stężeńia. Aktywnośó elektrolitu jest wprost    proporcjonalna do .Jegc>; masy,

cząsteczkowej. "    '    •"    "

v3

^ł4