img383 (4)

X

Układ buforowy wykcu.uje największą zdolność buforowania kłody ctężcnlof •

■JM

a[ I(wn5u jest większe od stężenia • soli

Icwosu jest równo stężeniu soli >d I soli jest większo od stężenia kwasu' 3/ soli Jesl równe -zeru    .

I:'./ kwasu jest równe zeru.

^ Dipofem i.azywamy cząsteczkę:    •

h

A/ z. przewagą ładunków dodatnich, lii/ z. przewagą ładunków ujemnych,

! (U) z wewnętrznym 'niecymetry czr.ym rozmieszczeniom ładunków,.Ż

7>l zawierająca wiązanie podwójne,'

ć/ za--/i orającą tylko dwa atomy vr cząsteczce.

>

■•hązanlc koordynacyjne, (donatorowe) jest to wiązanie utworzone przez:

A/ pojcdvńczy elektron, - V.

,^T/ży parę elektronów-- pochodzących od jednego atomu, parę elektronów pochodzących od dwu atomów,-A; ic. st to wiązanie wynikajc.ce ze wzojennero. przyciągania ssę odmiennie naładowanych jonów,    U'    •    .    '    ■ •

l U/ parę nukleonów; proton i r. zutron. .

-V cząsteczce metanu, wiązania pomiędzy atomami węgla I wodoru są wiąząrjiarni

kowalencyjnymi, \L-M-    .    X?./ jonowymi,    E/- apolamyrci ' (j-if

d/ wodorowymi.    \    . D/ metalicznymi    -    ../    ^ .«

2 litry 0.3 normalnego roztworu¹ HCl uzupełniono wodą do 3 litrów. Stężenie ^J normalne' otrzymanego roztworu wynoslr    . r

(A/ 0.1- ;    3/ .0.15 ;- -fę//0.2 ;" D/ Ó.2 ;

3-p

El 0.05    - -i -ąbo^-zlż '?

A (fi

l-idion Fe daje 'fchcrakterystyczne -czerwono zabarwienie z. jonami:

A/ G²--;    3/. OH” ; * C/'ScX“ ;    @ SCS    E/ CM

.Analityczne metody slrąceniowe w zależeniu swym są -ooarle na:

2-

(?((o —

X -

±: ; ;

*    - zdolności związków do'hydrolizie,

- reakcjach zobojętnienia, _;;tó_Ł.    ^

-cakcjach utlenienia -I ,redukdji_f'

X

reakcjach związanych z wytrącaniem osadp-w, * —, reakcjach' tworzenia związków. zespoionvcr..

JP

.:óre ze zdań opisujących pojęcie akt\rwnośę: elektrolitów w roztworach jest rawdziwe:    ' .

- DDla rc:hvorów rozcieńczonych współczynnik aktywności z reguły różni się cd jedności.    '    .    '    -    ..-

wzajemnego q o- wistego • stężenia w stężonych

'.sita

(i:crn.v.n o ~c:

oddziaływania jenów,

Aktywność jonów zbliża się do ich rzec roztworach elektrolitów.'.    -    ~

-    Aktywność równa się stężeniu ciek

-    AJ<yvność elektrolitu jest -wproś:

cząsteczkowej.    ' -

Kornica między stężeniem a hlrh

relitu niezależnie od jego stężensa. oroncrcjondnc do jego masy.