48761 str (169)

•i nw/|jiirvi.*aiMu:u. :>iiii:>i.uii.p i my/imid iu<ciwuiuw

4.15.    ()blicz liczbę moli NaOH zawartą w 2 dm³ 0,1-molowego roztworu.

4.16.    ()blicz liczbę moli KOH zawartą w 20 cm¹ 2-molowego roztworu wodorotlenku.

4.17.    Ja kie jest stężenie molowe roztworu HN0₃, jeżeli w 200 cm³ znajduje się 1,5 g kwasu.

4. IX. Jaka masa NaN0₃ znajduje się w 300 cm³ roztworu o stężeniu 0,2 mol/dm³.

4.19.    Oblicz masę CuS0₄ zawartą w 300 cm³ 0,2-molowego roztworu.

4.20.    Oblicz stężenie molowe roztworu soli otrzymanego przez rozcieńczenie wodą 80 g Na₂S0₄ do objętości 500 cm³.

4.21.    Oblicz masę Na₂C0₃ zawartą w 200 cm³ 0,6-molowego roztworu.

4.22.    Oblicz, ile gramów stałego siarczanu(VI) potasu potrzeba do przygotowania 350 cm³ roztworu o stężeniu 0,25 mol/dm³.

4.23.    Oblicz, ile gramów stałego węglanu sodu potrzeba do przygotowania 450 cm³ roztworu o stężeniu 0,15 mol/dm³.

4.24.    Oblicz, ile gramów stałego chlorku magnezu potrzeba do przygotowania 250 cm³ roztworu o stężeniu 0,35 mol/dm³.

4.25.    Oblicz, ile gramów stałego chlorku baru potrzeba do przygotowania 350 cm³ roztworu o stężeniu 0,25 mol/dm³.

4.26.    Oblicz, ile gramów stałego siarczanu(VI) magnezu potrzeba do przygotowania 150 cm³ roztworu o stężeniu 0,75 mol/dm³.

4.27.    Oblicz masę NH₄C1 zawartą w 750 g 0,5-molowego roztworu o gęstości 1,05 g/cm³.

4.28.    Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 120 g ZnS0₄ w 500 g wody, jeśli gęstość otrzymanego roztworu wynosiła 1,1 g/cm³.

4.29.    Opisz, jakie czynności należy wykonać, aby dysponując stałym chlorkiem sodu i wodą, sporządzić 250 cm³ roztworu o stężeniu 0,15 mol/dm³. Twój opis powinien zawierać wszystkie niezbędne obliczenia.

4.30.    Opisz, jakie czynności należy wykonać, aby dysponując stałym bromkiem sodu i wodą, sporządzić 100 cm³ roztworu o stężeniu 0,25 mol/dm³. Twój opis powinien zawierać wszystkie niezbędne obliczenia.

4.31.    224 dm³ amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych rozpuszczono w 400 g wody, uzyskując roztwór o gęstości 0,9 g/cm³. Oblicz stężenie molowe tego roztworu.

4.32.    Dopuszczalne stężenie zanieczyszczenia wody do picia jonami siarczanowymi(VI) (SOj~ mają taką samą masę, jaką miałaby obojętna cząsteczka o takim samym składzie atomowym) wynosi 200 mg/dm³. Oblicz stężenie molowe jonów siarczanowych w wodzie pitnej.

4.33.    Azotan(V) potasu jest stosowany jako środek konserwujący (tzw. E 252), a dopuszczalna zawartość tej soli w wędlinach wynosi 400 mg/kg. Oblicz zmianę stężenia soli w 5 dm³ solanki po zakonserwowaniu 7-kilogramowej szynki, jeżeli roztwór wyjściowy miał stężenie 0,25 mol/dm³.

4.34.    Oblicz, ile moli kwasu benzoesowego (C_ńH₅COOH), stosowanego jako substancja konserwująca sosy warzywne, znajduje się w słoiku o masie <10 g, jeżeli zawartość środka konserwującego wynosi 1 g/kgsosu.

4.35.    W wodzie rozpuszczono chlorowodór, którego objętość odmierzona w warunkach normalnych wynosiła 200 dm³. Wodny roztwór chlorowodoru rozcieńczono wodą do objętości 2 dm³. Oblicz stężenie molowe otrzymanego kwasu.

4.36.    Przygotowano nasycony wodny roztwór amoniaku, uzyskując stężenie 19 mol/dm' Oblicz, jaką objętość amoniaku można uzyskać (w przeliczeniu na warunki normal ne), ogrzewając 0,5 dm³ tego roztworu, przy założeniu, że cały NH₃ zostanie uwol niony z roztworu.

4.37.    Mieszanina zawierająca 33 g NaCl na 100 g wody zamarza w temperaturze -20,7"( Jakie jest jej stężenie:

a)    molowe,

b)    procentowe,

jeśli wiesz, że jej gęstość wynosi 1,17 g/cm³.

Rozpuszczalność substancji

4.38.    Oblicz masę chlorku strontu potrzebną do otrzymania 200 g nasyconego roztworu, jeśli rozpuszczalność soli w warunkach doświadczenia jest równa 70 g/100 g wody.

4.39.    Oblicz masę soli zawartą w 300 g roztworu KI nasyconego w temperaturze 300 K, je śli rozpuszczalność soli w tej temperaturze wynosi 140 g/100 g wody.

4.40.    Oblicz masę soli i masę wody, jakie należy przygotować w celu uzyskania 400 g roz tworu NaCl nasyconego w temperaturze 373 K. Rozpuszczalność NaCl w tej tempo raturze wynosi 35 g/100 g wody.

4.41.    Rozpuszczalność azotanu(V) baru w temperaturze 20°C wynosi 8,88 g/100 g 11,0. Oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu tej soli.

4.42.    Stężenie nasyconego roztworu KC10₃ wynosi 6,76%. Oblicz rozpuszczalność tego związku.

4.43. Rozpuszczalność węglanu litu w temperaturze 20°C wynosi 1,35 g/100 g H₂C), a gę stość roztworu nasyconego 1,02 g/cm³. Oblicz stężenie procentowe i molowe nasyca> nego roztworu.

4.44. Rozpuszczalność C0₂ w temperaturze 20°C i pod ciśnieniem normalnym wynosi 0,167 g/100 g wody. Oblicz masę C0₂ potrzebną w tych warunkach do uzyskania 1,5 dm³ wody nasyconej tym gazem (należy założyć, że gęstość roztworu jest równa gęstości wody).

4.45. Oblicz, ile gramów stałego azotanu(V) ołowiu(II) potrzeba do sporządzenia 245 g roz tworu nasyconego w temperaturze 90°C. Dane o rozpuszczalności odczytaj z wykre su rozpuszczalności.

4.46. Oblicz, ile gramów stałego jodku potasu potrzeba do sporządzenia 525 g roztworu nasyconego w temperaturze 40°C. Dane o rozpuszczalności odczytaj z wykresu roz puszczał ności.

4.47. Oblicz, ile gramów stałego azotanu(V) potasu potrzeba do sporządzenia 355 g roz tworu nasyconego w u mpci alniże 7()°C. Dane o rozpuszczalności odczytaj z wykic su rozpuszi zaluosi i