70181 s che 1'

ułamki molowe składników roztworu równe są:

N,

_ 0,01

ⁿ»«i«⁺n_Ht0 0,01 + 2

= 0.005

Nur, =

^l»y>

'ffcWJ

+ 11^ 0,01+2

= 0,995

Przykład fi.

Ze 150 g 27% roztworu NaOH odparowano )0 g wody. Obliczyć ułamek molowy NaOH

t mol NaOH waży 40 g, 1 mol H₂0 waż}' 18 g.

Korzystając z definicji stężenia procentowego

fl?_s*IUK..|00H

rn.

oblicza się masę NaOH zawartego w roztworze:

^raNiOTf ⁼

c? - m,

100%'

_ 27,5-150 _

»»OH - —~— - 41,25

^raK«OH

Ł® Ki«OW ]“

100

’%vg"

%

■U

Z warunków zadania otrzymuje się masę wody w powstałym roztworze:

^mn,o ^{= m}r “ ^riiOH ^— 10g

m_1J|0 =150g-41,25g- I0g = 9S,75g Ilość moli poszczególnych składników oblicza się z zależności:

iK-

m

_ W)™*. ₌ fU5g ^ j _Q3

_ m_K:0 _ 98,758

I8g "^5>48

K_xO

Ostatecznie ułamek molowy NaOH wynosi:

¹ NłOTI

AJ__,_?NaOH

ⁿKbcH⁺ⁿn₇o 1,03 + 5,48

i" >

Stężenia roztworów, których używamy w praktyce, często wyrażone są w różnych jednostkach (molowe lub procentowe), dlatego też konieczne jest przeliczanie wzajemne stężeń roztworów. Przeliczenia stężenia roztworu dokonuje się korzystając ze wzorów wynikających z definicji poszczególnych stężeń i gęstości roztworu. Czasami skorzystać można z tablic przeliczeniowych umieszczonych tip. w Kalendarzu Chemicznym.

Przykład 7.

Gęstość 30% roztworu kwasu azotowego(Y) wynosi 1,1 $ g/cm^J Obliczyć:

a)    stężenie molowa HNO* w roztworzę,

b)    ułamek molowy HNO* w roztworze.

-    I mol HNO.j waży 63 g,

-    1 mol H2O waży 18 g.

Ad a)

Korzystając z wrażenia na stężenie procentowe i gęstość roztworu

c^r = —'100% ;    d=^

m_r    V,

otrzymuje aę: skąd:

c^p

^-•100%

V, d_r

ⁿⁱirN03 ⁼

100%

Po wprowadzeniu otrzymanej zależności do definicji stężenia molowego:

c-

^ HNO* ■

otrzymuje się:

M^-100%

ponieważ gęstość roztworu wyrażona jest w g/cm'\ mnożymy przez 1000, aby otrzymać wartość d wyrażoną w g/dnr

_cm^ c^? d_r \000

M®,o₃”100% 30*1,18-1000 ...

-----— = 5,62

63 100

%-g-mol 1 _ [~ mol 1

|_dm³J

59