69264 skan0327

330 Elektrochemia

6e:17. Na podstawie standardowych potencjałów elektrodowych w 25°C

1)    £cu^|cu ⁼ 0,153 V,    4) £|_e2+|Fe = -0,4402 V,

2) Efc* |zn = -0,7628 V,    5) £l_n4₊,_Sn2_+1Pt = 0,150 V,

3) E°_Cr3+(Cr - -0,744 V,    6) £V|A_gi.A_g = -0,1518 V, obliczyć w tej temperaturze stale równowagi reakcji

a)    Cu²⁺ + Zn = Cu + Zn²⁺,

b)    Cr + 3Agi = 3Ag + Cr³* + 31",

c)    Fe + Sn⁴⁺ = Fe²⁺ + Sn²⁺.

Odp. a) 9,12 • 10³⁰; b) 1,07 • 10³⁰; c) 8,97 • 10¹⁹.

6e:18. W 25°C potencjał standardowy elektrody Cl~|Hg₂Cl₂,Hg wynosi 0,2676 V, a potencjał standardowy elektrody Cl^_| Cl₂ jest równy 1,358 V. Wyznaczyć równowagowe ciśnienie Cl₂ nad Hg₂Cl₂ w tej temperaturze. Odp. 1,307 • 10^-37 bar.

6e:19. Roztwór jonów Sn⁺² miareczkowano potencjometrycznie za pomocą Fe⁺³. W 25°C potencjał standardowy elektrody Sn²⁺, Sn⁴⁺|Pt wynosi 0,154 V, a potencjał standardowy elektrody Fe²⁺, Fe³⁺|Pt jest równy 0,771 V. Obliczyć:

a)    stałą równowagi reakcji

Sn²⁺ + 2Fe³⁺ ^ Sn⁴⁺ + 2Fe²⁺,

b)    potencjał w punkcie równoważnikowym. Odp. a) K = 7,24 • 10²°; b) E_r = = 0,360 V.

6e:20. Obliczyć w 25°C SEM ogniwa

-Pt, H₂ (1 bar)| HC1 (a_±0) = 0,03815)||HC1 (a_±(2) = 0,06901)|H₂ (1 bar), Pt+.

Ile wyniesie SEM tego ogniwa, gdy klucz elektrolityczny zastąpić porowatą membraną? Przyjąć, że y+= y_ w każdym roztworze. Liczba przenoszenia jonów H⁺, t+ = 0,850. Odp. a) 15,23 mV; b) 4,57 mV.

6e:21. W 25°C SEM ogniwa z przenoszeniem

-Pt, H₂(l bar)|HC1 (a_± = 8,52- 10-³)|HC1 (a_± = 1,541 • 10-²)|H₂(1 bar), Pt+

wynosi 4,56 mV. Obliczyć liczbę przenoszenia jonów' wodorowych /‘_H+.

Odp. 0,850.

6e:22. W 25°C SEM ogniwa

-Pt, H₂(l bar)|HCl (c)|AgCl, Ag+