77613 Scan0010 (38)

Pytania kontrolne

1.    Znajomość podstawowego nazewnictwa chemicznego, umiejętność pisania wzorów związków na podstawie nazwy.

2.    Potwierdzanie równaniami reakcji charakteru amfoterycznego, np.: cynku, tlenku ołowiu (II), wodorotlenku glinu. Podać nazwy chemiczne powstających produktów reakcji.

3.    Wyjaśnianie pojęcia: iloczyn rozpuszczalności i rozpuszczalność.

4.    Umiejętność pisania reakcji chemicznych w postaci jonowej i cząstecz kowej.

5.    Umiejętność pisania reakcji redoks i doboru środowiska poprzez bilans elektronowy i jonowy.

6.    Rozwiązywanie stechiometrycznych zadań rachunkowych.

7.    Przykładowe równania reakcji redoks do samodzielnego rozwiązania:

a)    Mn0₂ + KC10₃ + KOH -> K₂Mn0₄ + KC1 + H₂0

b)    K₂Cr₂0₇ + H₂S + H₂S0₄ -> K₂S0₄ + Cr₂(S0₄)₃ + S + H₂0

c)    Cr₂0₃ + KN0₃ + KOPI -> K₂Cr0₄ + KN0₂ + II₂0

d)    Cr(OH)₄" + PI₂0₂ + OH' -> Cr0₄²' + H₂0

e)    Cr³⁺ + H₂0₂ + OH’ -> Cr0₄²' + H₂0

f)    Mn0₄- + NO2' + H⁺ -> Mn²⁺ + 0₂ + H₂0

g)    Br + S0₄²' + IP⁺ -> Br₂ + S0₃²‘ + H₂0

h)    KN0₂ + KI + H₂S0₄ -> K₂S0₄ + I₂ + NO + H₂0

i)    Mn0₄²" + C0₂    Mn0₄- + Mn0₂ + C0₃²'

j) I₂ + Na₂S₂0₃ —^ Nal ■+■ Na₂S₄0g    >

k)    Fe²⁺ + H₂0₂ + H⁺ -> Fe³⁺ + H₂0

l)    MnOP + PI₂0₂ + PI⁺ -> 0₂ + Mn²⁺ + PI₂0

m)    K₂Mn0₄ + H₂0 —> KMn0₄ + Mn0₂ + KOH

n)    HN0₂ -> HN0₃ + NO + H₂0

o)    Mn0₄" + As0₃³" + H^ł —> Mn²¹ + As0₄³ + IUO.

!>. BADANIE WŁAŚCIWOŚCI I ANALIZA JAKOŚCIOWA KATIONÓW

Przedmiotem ćwiczenia jest poznanie podstawowych właściwości jonów metali (kulionów) oraz próba ich identyfikacji. Badanie właściwości kationów polega m wykonaniu szeregu podstawowych reakcji charakterystycznych, które zostały >k dobrane, aby jednocześnie można je było zidentyfikować, czyli wykryć. Badanie właściwości i identyfikacja kationów opiera się na omówionych wcześniej rozdziale 4 typowych mechanizmach reakcji chemicznych:

-    strącania trudno rozpuszczalnych osadów;

-    właściwości amfoterycznych niektórych jonów,

-    właściwości utleniających lub redukujących jonów,

-    zdolności do kompleksowania.

W toku niniejszego ćwiczenia studenci zapoznają się z reakcjami charaktery-■ /nymi dla jonów metali na podstawie wyników obserwacji podstawowych wła-* iwości kationów dokonująpróby identyfikacji otrzymanego do analizy zadania.

U, Reakcje kationów z wodorotlenkami alkalicznymi

^:»hliłiotlenki mocne (NaOH i KOH) wytrącają z roztworów większości jonów -^; i * 111 trudno rozpuszczalne osady, np.:

Ztl²⁺ + 20H' -> Zn(OH)₂sl biały osad ('i " + 30H' —> Cr(OH)3 -i szarozielony osad.

Wodorotlenki tych metali wykazują charakter słabych zasad i tworzą najczę-vh;j bezpostaciowe białe lub o charakterystycznej barwie osady. Jony takie jak r' . /ii’¹, Al¹' i Pb²' wykazują właściwości amfoteryczne i w zależności od śro-^s i,I m reakcji zachowują się odmiennie. Wodorotlenki tych jonów:

rozpuszczają się w kwasach tworząc proste sole i tym samym wykazują

elmrakUM zasadowy

/,ii(( )l l), i 211C1 ZnCl₂ + 2H₂0

wódpiotlenak rynku (II)

47