skanuj0011 (2) bmp

/ 7

/ + 5 fi

(Śmie i nazwisko)

gqzam'^

Błochem i a - 8iotechnoloaia 2003

CA ,

Powierzchnią właściwą można obliczyć wykorzystując równanie; A. Henry'ego,    p>

Langmuira.

BET,

Langmuira lub BET.

Funkcjami stanu są;

^!(M energia wewnętrzna, entalpia, entropia, entalpia swobodna, u. ciepło, entalpia, entropia,

C. ciepło, praca, energia wewnętrzna.

. D. encrg'2 wewnętrzna. entalpia, praca objętościowa. ______-

D!a4 mola gazu doskonałego różnica C_f—C. jest równa:

R, --/

ST pV,

C.    nRJ,

D.    1°.

Mieszaniny eutekiyczne doskonale wysiąppjąw przypadku:

A całkowitej nicmicszaicośd składników w stanic ciekłym i __ stałym,

i®/ całkowitej niemicszalnciśd składników w stanic stałym,

C całkowitej mieszainości składników w stanie ciekłym,

D. całkowitej mieszainości składników w stanie stałym.

Kiedy układ zwiększa swoja objętość, praca objętościowa jest równa:

'Q^: -p&v, s. pv,

C.

L\ /U"

Teroperarurową zależność entalpii opisuic równanie i Drawo;

A.

B.    Gfbbsa,

(Ti Kirchoffa,

D.    Clacsiusa.

-lO-żar-T* e eKscakcii stanowi:

B.

C

©

13.

14.

15.

16.

•-

Większą wydajność ekstrakcji możn2 uzyskać:

A.    prowadzące ekstrakcję jeden raz z użyciem całej om    i

rozpuszcza!nuta,

- Bj prowadząc eksuakcję wielokrotnie z użyciem marvc- -o_r^-': rozpuszczalnika,

C prowadząc ekstrakcję wielokrotnie pod zmniejszcnvm ciśnieniem,

D. odpowiedzi B i C są prawidłowe.

Wskaż nieprawdziwe zdanie:

.„ (Aj trójkąt Gibbsa jest trójkątem, w którym wierzchołki reprezentują 0% czystych składników,

B.    trójkąt Gibbsa jest trójkątem, w którym wierzchołki reprezentują 100% czystych składników,

C trójkąt Gibbsa jest trójkątem równobocznym, w kier-— bok AC reprezentuje skład procentowy mieszaniny dwuskładnikowej A i C

D. trójkąt Gibbsa jest trójkątem równobocznym, w kić-— cole wewnątrz "boków reprezentuje skład mieszaniny trójskładnikowej.

Górna krytyczna temperatura mieszania (rozpuszczania) jer.

temperatura

A poniżej której występuje pchra mieszalność obu ciecz/.

@ powyżej której ciecze mieszają sic w dowolnych stosunkach,

C.    po przekroczeniu której następuje rozdział na dwie :ar-

D.    teraperamra powyżej której nic rr.GŻna skroplić g*z.

Z roztworem azeotropowym dodatnim mamy do -eryniez:.

oddziaływania pomiędzy składnikami A i B roztworu są.

A	A	A = B B
B.	A	A - B —* 3
C.	A	<-*■ B > A -*-*■ A. B *-*■	O LS
	A	■■o* B < A-* A. 5 —	B

10.

ii.

prawo i zemsta, prawo Henry'ego,

C prawo Raouita.

O. rcguŚ2 faz Gibbsa.

Wielkość pojemności cieplnych C, i C,:

A.    zależy cd temperatur-' i ciśnienia.

B.    nie zależy cd temperatury.

C.    maleje wraz ze wzrostem temperatury,

-JD.; rośnie wraz ze wzrostem temperatury.

Zmiana entropii dla przemiany fazowej jest równa^-\A óHfT,

B AHT,

C.    Al'-7,

D.    7AS.

Cząstkowa objętość molowa składnika i w mieszaninie jest rów na:

A.    objętości molowej cz-Siego ).-.;:a*:ra.

B.    średniej objętości molowej czystych składników,

C.    22.^ dm³,

^ *^Vi A/!-    ,_f£y-

Temperaturs krytyczna cieczy jest:

A. równa temperaturze wrzenia,

(By wyższa od temperatury wrzenia.

C. niższa od temperatury wrzenia,

D wyższa lub niższa od temperatury wrzenia w zależności od ciśnienia.

Wspćiczymnik podziału substancji trzeciej pomiędzy dwie fazy

, c,

X = — mcjcst stały';

C.

A. w stałej temperaturze.

E.    edv dwie fazy się nic mieszają,

C. opy substancja trzecia występuje w- obu fazach w tym samym stanie cząstccz-Łcwym,

r ?dv substancja trzecia zmienia swój stan cząsteczkowy w jednej bądź obu fazach (asóćjaga, dysocjzeja).--'

tJTłcram fenowy ciccz-p*rj dla układu dwuskladnilorwc^o A ~ 8

pod ciśnieniem p- 1 atm. wygląda następująco;

« Sus /    T"

Podczas destylacji roztwofl* A - 3 o stęża?.iu x_Ą - 0T7otrzymajmy

A.    obydwa czyste składniki A i B.

B.    tylko czysty składnik A,

......-/O nic otrzymamy żadnego czystego składnika.

U. tylko czysty składnik B.

18. Wybierz reakcję, dla której warunkach normalnych iu A// są, takie same;

A.    n CHa=CH_: — (-CH —CH_—),. .

B.    HnO^j —* H_:O_c.

19.

20.

Q Ag'

D. N^_t) + 3H^ —

W przypadku układu dwuskładnikowego, rworząccego liczba stopni swobody wy nosi;

A. 1,

0 2.

C.    3.

D.    0.

(><0

Cl

(*y    AgCl^- ( «,N

1NH,

c0 t ASj^g > 0 . n to

Dla pewnej rcakdi A/r^

srwierdzeń jest prawdziwe w odmcsjcr.rz do reakcji w 298 K:

ire z pcłuzszyeib

i ej równowag. ::

A.

/§}

C.

D.

K

i rośnie wrze — wzrostem temperatur

2U > 1 i maleje wraz ze wzrostem temperatury.

ostem tempera rury.

^< ^ ¹ rośnie wraz cc w

■^2?i    1 i tnalcje wraz ze wzrostem temperatury'.

"T"7

'iO-johfi) ^    7 Cy3k?ę>J£. d!h\

f~S~\ s-\\

.j)

sN

11.