232

Katoda — to elektroda połączona z ujemnym biegunem źródła prądu. Anoda - to elektroda połączona z dodatnim biegunem źródła prądu. Ilościowo zjawisko elektrolizy opisują dwa prawa Faradaya. W ćwiczeniu interesuje nas pierwsze prawo, które brzmi:

Masa substancji wydzielona na którejkolwiek z elektrod podczas elektrolizy jest wprost proporcjonalna do natężenia prądu i czasu jego przepływu.

m - kit    (5,49)

gdzie:

m — masa substancji, k — równoważnik elektrochemiczny,

I — natężenie prądu, t — czas trwania przypływu prądu, stąd

k—m.

It    (5.50)

Równoważnik elektrochemiczny jest równy liczbowo masie substancji

wydzielonej podczas przepływu prądu o natężeniu 1 ampera w czasie 1 sekundy, czyli podczas przepływu ładunku 1 kulomba.

Celem ćwiczenia jest wyznaczenie równoważnika elektrochemicznego k.

Wykonanie pomiaru:

1.    Elektrody dokładnie oczyścić papierem ściernym, spłukać wodą destylowaną, osuszyć i zważyć na wadze analitycznej - masy: m'_a i m',.

2.    Do naczynia nalać roztwór CuS0₄ i połączyć obwód według schematu (rys. 5.15).

3.    Zanurzyć elektrody w roztworze i zamknąć obwód kluczem.

4.    Za pomocą opornicy utrzymać stałe natężenie prądu o wartości podanej przez prowadzącego ćwiczenia.

5.    Po upływie około 30 min od chwili włączenia prądu wyjąć płytki, osuszyć

i zważyć ponownie obie elektrody: m”_a i m*_k.

6.    Obliczyć średni przyrost masy katody ze wzoru:

_m _ III ife)+ (k, -»»ó)

2

7.    Obliczony przyrost masy katody wstawić do wzoru (5.50) i wyliczyć współczynnik elektrochemiczny k.

8.    Wyniki zestawić w tabelce.