2 (1551)

A. —1.9 kJ/mol.

B. - 1,9 kJ,

C. 788,9 kJ,

D. - 788,9 kJ

5.    Reakcja może być spontaniczna a! w każdej temperaturze

b tylko poniżej określonej temperatury

c i tylko powyżej określonej temperatury

lub może być wymuszona w każdej temperaturze.

Rozważ reakcje 4 P_(s) ->:P4(_g),

dla której AH° = 98 kJ/mol, AS⁰ = 0,257 kJ/mol

lest ona spontaniczna

A. W każdej temperaturze,    ^ B. Poniżej 381 K,

C. W żadnej temperaturze,    D. Powyżej 381 K

6.    Woda utleniona, czyli nadtlenek wodoru ulega łatwo rozkładowi na wodę z wydzieleniem tlenu: AH = - 98,2 kJ. Przy rozkładzie 4g H₂C>2 na sposób ciepła wydzieli się energia w kJ w

ilości

A. 5.77 kJ.

B. 11,55 kJ,

C. 12, 275 kJ,    D. 49,77 kJ,

. Którv z jonów ma największą wartość entalpii hydratacji A. Lr, ~ B. Na⁺, C.K⁺,    D. Zn²⁺, E. Al³⁺

Który z poniżej podanych związków ma największy moment dipolowy A. CCU,

B.

H

c = c

Cl

CS

H

Cl

Cl

C.

c = c

H

H

ci

D ^Cl

7. W reakcji: 2 C(_g) + H₂ (_g) —> C₂H₂ (_g)

(AH° spal ₂9s C — - 394 klf AH° _spa, ₂₉₈ H₂ = -286 kJ; AH°_spai C₂H₂ =-1300 kJ)

Standardow a entalpia tworzenia acetylenu wynosi:

A. + 226 kJ/mol, B. 620 kJ/mol, C. 1980 kJ/mol, D. 2374 kJ/mol

8. Wylicz wartość AH° reakcji 2 HNC>3© + NO(_g) —» 3 N0₂(_g) + H₂0©

A.-168,8 kJ, (żB. 71,7 kJ,    C.-59,l kJ, ° D. 118,6 kJ

9. W reakcji CaC0_{3 (s)} -A CaO(s) + C0_2(g)    AH° = + 178 kJ i AS⁰ = - 160,4 J/K

Układ znajduje się w stanie równowagi w temperaturze:

A. 274,1 C. ^ AB) 1110C,

D. 1.109 C