389

3R Imnkowc z chemii fizycznej Cwii :enii

Rozwieranie

C,l l„ + 9 O, = 7 CO, 14 H,0 + 0 7 C + 7 O, = 7 CO, - 7 393,5 4 H, + 2 (3, = 4 ! 1,0 - 4 -286,0 C,H, = 7 Ć +4 11,-48,0

Q = - (7 - 393,5 + 4 286,0 + 48) = -3946,5 [kJ/mol)

92 g toluenu —    - 3946,5 [kJ/mol]

10 g toluenu—    x

x

- 39465 92

-428,9 |kJ|

3.9. Obliczyć ciepło reakcji

Al. <>„*.__«+ KO, = Al₁(S0₄l_JI,„_w, + Air_jl,

w temp. 298 |K| i poii cienieniem 1,013 10* |N/m"’| (I |atm|) Ciepło tworzenia: AI₂0,_(ł(JnwI(/, =— 1671,0 |kJAnol|

S°_3(s) = -395,5 |kJ/mol|

AI₂(S0₄)j„^ = - 3437,4 IkJ/moll

Rozwiązanie Korzystamy ze wzoru:

^A"r ⁼ I("i^ńH- ^T4)^ “ £(ⁿ‘ ^t

AU; = AH°_a1(SOj>) - 4H°_a10i - 3AH°_SOi

AH° = -3437,4 + 1671,0 + 3 -395,5 = -579,9 p(V,i|

,a:io ^Standardowa molowa entalpia tworzenia acetylenu w temperaturze 298 [K] Cwy^5V^26,75 [kJ/mol], benzenu w stanie gazowym 82,93 [kJ/mol). Obliczyć stan-

durdowsi zmianę entalpii oraz energii wewnętrznej, w reakcji katalitycznej polimeryzacji acetylenu na benzen w fazie gazowej.

Rozwiązanie

Mamy dane efekty cieplne reakcji:

I)    2C_WI+H_2(gł=    AH" = 226,75 lkJ/mol|

II)    6C_w,+ 3H_J<tl= Ć₆H^ AH? = 82,93 (kJ/mol|

Szukamy ciepła reakcji

Ul) 3C,h_;(!,= c,h„„ ah"= ?

111 = 11-3 I

6C„₁₁₊3ll,,_tl=C,H„₍₁ -6C,.,- 3ll.,_g, = -3C_;II_;,„

3C_I",,_tl=C_tH_Wtl

Ali" = Ali" - 3 Ali" = *2.9-3 -226.75 = -597.32 [‘-Miu.ll

3.11. Opierając siy na równaniach I i II zasady termodynamiki wyprowadzić relacjo:

Rozwiązanie

V