4 (56)
m
Do 20 ml roztworu azotanu (V) rtęci (II) dodano wersenian magnezu, a uwolnione jony Mg2+ odmiareczkowano za pomocą 24,4 ml 0,01050 M roztworu EDTA. Oblicz stężenie molowe Hg(N03)2 w tym roztworze.
Cm Hg(N03)2 = ? vr= 20 ml miareczkowanie:
Yeow = 24,4 ml cedta = 0,0105 M
lig2 + Mg-EDTA = Hg-EDTA + Mg2' Mg2* + EDTA = Mg-EDTA UHg — nMg
Hftlg = Redta
nHg = nEDTA = 0,01050 mol/1 *0,02441 = 2,56 x lO^4 mola Hg2* cm = 2,56 x 10-4 • 1000/20 = 0,0128 mol/l Hg(N03)2
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Ćwiczenie 2.5 Do probówki wlać 0,5 - 1 cm 3 azotanu (V) rtęci (II).........................., a nast
P1050858 4-45 9,11.11. Z 250 ml roztworu zawierającego miedź(II) pobrano 20 ml, dodano roztworu kwas
skan2 1. (3 pkt) Do 20 cm3 roztworu manganianu (VII) potasu o stężeniu 0,18 M doda
skanuj0002ys1 1. (3 pkt) Dó 20 cm3 roztworu manganianu (VII) potasu o stężeniu 0,1
testy, zielone str 10 19. Którą z podanych przemian można zaliczyć do reakcji wymiany? A Rozkład tle
X Egzamin wstępny z chemii Pi >z.iom rozsz.e rzon adanie 15. (3 pkt) Do 20 an roztworu chlorku s
Grupa V r A Roztwór: Mg2 K Na NH4+ V _✓ NH4ł Do kilku ml roztworu
Grupa V r A Roztwór: Mg2 K Na NH4+ V _✓ NH4ł Do kilku ml roztworu
rosliny4 System korzeniowy. W młodości (do 20 lat) palowy, potem przekszi.ii> i m* w płaski. Głó
chemiac3 9 2- HCł» 4-6 kropli 0.25 M roztworu soli rtęci(II) a Wynik doświadczenia Napisać rtwnama r
P1050589 V IMK 0.1 mol l. należy obliczyć, jakie jest stężenie molowe jonów ce-nallU. 20 ml roztworu
DSCN0376 46 Brązy .zawierające od 10 do 20% cyny stosowane są na odlewy Tg BN stopy metali nieżelazn
więcej podobnych podstron