CCF20121020053

Z dwóch kwasów o takiej samej ilości wodorów i tlenów mocniejszy jest ten którego elektroujemność jest większa

O charakterze kwasowym lub zasadowym połączenia typu R -O - H decyduje elektroujemność jonu centralnego oraz jego wielkość.

Jeżeli jonu centralny R jest metalem o bardzo małej elektroujemności nastąpi przesunięcie pary elektronowej od atomu centralnego -R do atomu tlenu, a od tlenu do wodoru. Z powoduje to polaryzację wiązania pomiędzy R i OH doprowadzając do wiązania jonowego i dana cząsteczka wykazuje właściwości zasadowe ( NaOH , KOH , CsOH ).

.Gdy atom centralny -R jest niemetalem o dużej elektroujemności np. chlor .wiązanie z tlenem ze względu na małą biegunowość jest mocniejsze a przesunięcie pary elektronowej pomiędzy tlenem i wodorem do tlenu osłabia to wiązanie. Powoduje to, że w środowisku wodnym ( woda w tym przypadku jest akceptorem ) następuje odszczepienie wodoru i powoduje, że cząsteczka zachowuje się jak kwas np. HCIO.

Związki chemiczne typu R -O - H których elektroujemność jonów centralnych znajduje się w przedziale 1.5- 1.8 nazywamy amfoterycznymi.

Terminem amfoteryczność układów kwas - zasada określa się właściwość substancji, która sprawia . że zależnie od warunków mogą się one zachowywać jak kwasy lub jak zasady.

Np. wodorotlenek glinu wobec kwasów (jonów H₃Cf ) zachowuje się jak słaba zasada :

Al.(OH)₃ + 3H₃0⁺ + 3C1' = AI³⁺ +3CT + 3H₂0

W środowisku alkalicznymi zachowuje się jak słaby kwas;

Al.(OH)₃ + Na⁺+ OH" = Al.(OH)T +Na⁺ [ Al.(OH)₄" — > A10₂" + 2 H₂0

Powyższy zapis równań można przedstawić graficznie rys 18:

AI{OH)„-, AlOr

!    I

3-4    r\> 10

PH

c - stężenie soli glinu

Rys. 18. Właściwości amfoteryczne wodorotlenku glinu.

O mocy kwasów beztlenowych decyduje promień jonowy atomu połączonego z wodorem.

Ze wzrostem promienia zwiększa się moc kwasów.

Promienie jonowe fluorowców w kwasach wynoszą kolejno w nm : F 0.133, Cl 0.181. Br 0.196.1 0.220. W takiej kolejności wzrasta moc kwasów od HF do HI.

Elektroujemność ma znaczenie w kwasach beztlenowych o bardzo zbliżonych promieniach jonowych. W tych przypadkach mocniejszy jest ten kwas który posiada większą elektroujemność.

Z dwóch kwasów HC1 i H₂S o zbliżonych promieniach jonowych Cl" - 0181 nm i S ² -0.184 nm mocniejszy jest HC1 ponieważ elektroujemność chloru wynosi -3.0 a siarki 2.5.

54