Chemia13

I I. Lu l.m iy pi i i|)ni i |i

I I. Lu l.m iy pi i i|)ni i |i

Mol drobin do-wolne) substancji nu charakte-i yslyczną dla rriobie masę.

0,002 mola zawici a.i c/ąsicczek ( O ,

I mol zawiera 6,02 ■ 10“' cząsteczek (’0₂

_    0,002 mola • 6,02 • 1(P cząsteczek

I mol

x= 12,04- 10^2(l cząsteczek

Odpowiedź: 2 mmole cząsteczek gazu zawierają 12,04 • 10^2(l cząsteczek C0₂.

2.1.4. Masa molowa

Skoro zaczęliśmy się posługiwać pojęciem mola dla określenia pewnej dużej liczby „sztuk”, należy postawić pytanie, jaka jest masa 1 mola, na przykład atomów siarki.

Liczbę Avogadra dobrano w ten sposób, aby masa 1 mola drobin substancji wyrażona w gramach odpowiadała liczbowo masie atomowej lub cząsteczkowej.

.......... s

Masa molowa to masa 1 mola drobin substancji wyrażona w gramach.

i    ________ _____ ______

Masa atomowa siarki to 32 u, masa molowa siarki to 32 g/mol.

Masa cząsteczkowa wody to 18 u, masa molowa wody to 18 g/mol.

Doświadczenie

Odważanie próbek pierwiastków i związków zawierających 1 mol drobin substancji

Korzystając z układu okresowego, określ masę molową: wody, żelaza, ołowiu, azotanu(V) potasu. Odważ na wadze laboratoryjnej masy wymienionych substancji i porównaj ze sobą otrzymane ilości związków

i pierwiastków.    Ryc. 2.1. Odważone porcje różnych pierwiastków

i związków zawierających 1 mol atomów lub 1 mol cząsteczek. Na zdjęciu od lewej i od góry - kreda, sól kuchenna, srebro, miedź

I ’i isllIglWUIlii sił,' M i.« I mnluu I pn/wala 1111U1. 1111111 ’ nkusllł lu I >1, . 111» Iliów lilii e/ąslcivrk u (hm I pnn |i materii Mo/rniy leż swobodnie przeliczać masę suli',i,nu |i u.i lu /bę moli jej drobin.

W oldiczeniach, podobnie pik poprzednio, można posługiwać się w/o i.mu lub stosować proporcje.

Sposób 1

Wykoi /ysl, nilu w/iim do |h/u lic/,im,i nuisy substancji mi lic/ly moll |u| (Iroliin

Wykorzystujemy wzór:

m

n = —

M

gd/.ie n oznacza liczbę moli, m to masa substancji wyrażona w gramach, /as M - masa molowa wyrażona w g/mol.

Przykład 7

Posługując się układem okresowym, określ masę molową tlenu cząstce/ kowego. Następnie oblicz, ile moli cząsteczek tlenu zawartych jest w 40 g tego pierwiastka.

Kozwiązanie

Dane:    Szukane:

A/ = 32 g/mol    n = ?

iii = 40 g

Podstawiamy dane do wzoru:

m

40 g

32 g/mol

= 1,25 mola

(hlpowiedź: 40 g tlenu cząsteczkowego to 1,25 mola.

Sposób II

Wykoi /yslunin proporcji ilu przeliczania masy siihslun cji na llczhg moli |t:j ilmliln

Posługując się proporcjami, rozwiążmy jeszcze raz zadanie z przykładu 7.

I Jkladamy proporcję:

.r moli cząsteczek tlenu ma masę 40 g 1 mol cząsteczek tlenu ma masę 32 g

-v _ 40 g I mol 32 g