Chemiazbzad0

Ogniwa

4.20.    W ogniwie galwanicznym zachodzi reakcja: Pb + 2 H⁺ —* Pb²⁺ + H₂.

a)    Podaj schemat ogniwa, w którym zachodzi taki proces.

b)    Oblicz siłę elektromotoryczną ogniwa przy założeniu, że stężenia jonów wynoszą 1 mol/dm³.

4.21.    Korzystając ze wzoru Nernsta, oblicz potencjał następujących półogniw:

a)    Cu | Cu²⁴ 0,01 mol/dm³,

b)    Zn | Zn²⁴ 0,8 mol/dm³,

c)    Ag| Ag⁺ 0,001 mol/dm³,

d)    Pt | H₂1H⁺ 0,01 mol/dm³,

e)    Pt|H₂|I I⁺, H₂0.

4.22.    Oblicz siłę elektromotoryczną ogniwa zbudowanego ze standardowej elektrody wodorowej i standardowej elektrody miedzianej, którą jest płytka miedziana zanurzona w 1 -molowym roztworze siarczanu(Vl) miedzi(II). Napisz równania reakcji elektrodowych i równanie sumaryczne procesu zachodzącego w ogniwie. Określ, w jakim kierunku będzie przepływał prąd w przewodniku po zamknięciu obwodu.

4.23.    Zbudowano ogniwo złożone z dwóch elektrod: Cu|Cu²⁺ 1 mol/dm³ oraz Fe|Fe²⁴ 1 mol/dm³. Oblicz sile elektromotoryczną tego ogniwa. Określ, czy wartość siły elektromotorycznej ulegnie zmianie, jeżeli stężenia obu roztworów elektrodowych będą wynosić 0,01 mol/dm³. Uzasadnij swoją odpowiedź.

4.24.    Napisz równania procesów elektrodowych przebiegających w ogniwach zbudowanych ze standardowej elektrody wodorowej i elektrody:

a) Cu | Cu²⁺ 0,05 mol/dm³, b) Mg | Mg²⁴ 0,1 mol/dm³.

4.25.    Przygotowano ogniwa opisane następującymi schematami:

a)    Pt | H₂1H⁺ 0,25 mol/dm³11 Zn²⁺ 0,02 mol/dm³1 Zn,

b)    Cu | Cu²⁴ 1 mol/dm³11 Ag⁴ 0,0003 mol/dm-' | Ag,

c)    Pt | H₂1H⁺ 0,05 mol/dm³11 Ag⁺ 1 mol/dm³1 Ag.

Wskaż anodę i katodę, napisz równania procesów elektrodowych i oblicz siłę elektromotoryczną tych ogniw.

4.26.    Wskaż anodę i katodę w każdym z podanych ogniw i napisz równania procesów elektrodowych:

a) Pt | H₂1 FI⁴ 11 Cu²⁴1 Cu,    b) Zn | Zn²⁴11 PI⁴1H₂1 Pt.

i 4.27. W podanych ogniwach stężeniowych wskaż anodę i katodę, napisz równania procesów elektrodowych i oblicz siłę elektromotoryczną ogniwa. Wskaż, który ze schematów ogniw nie jest zapisany zgodnie z konwencją sztokholmską.

a)    Cu | Cu²⁴ 1,5 mol/dm³11 Cu²⁴ 1(U' mol/dm³1 Cu,

b)    Zn | Zn²⁴ 0,5 mol/dm³11 Zn²⁴ 10“ ' mol/dm-’ | Zn,

c)    Pt | H₂1H⁺ pH = 111H⁺ pH = 81H₂1 Pt,

d)    Pt | H₂1H⁴ pH = 1110,01 mol/dm³ KOH | H₂1 Pt.

4.28. Zbudowano ogniwo zawierające płytkę cynkową zanurzoną w 1-molowym roztworze siarczanu(VI) cynku i płytkę żelazną zanurzoną w roztworze siarczanu(VI) żela-za(II) o nieznanym stężeniu. Określ, jakie było stężenie roztworu jonów żelaza(Il), jeśli siła elektromotoryczna tego ogniwa była równa zeru.

143