CCF20110121098

Twoja matura - Chemia <]] Beata Ostrowska <]]

Przewidywać możliwość zachodzenia reakcji pomiędzy metalem a solą innego metalu na podstawie

szeregu

elektrochemicznego.

12. Płytki miedziane zanurzono w roztworach wodnych NiS0₄, Pb(N0₃)₂_ HgCh AgN0₃. Z którymi z tych soli miedź przereagowala? Ułóż równania w postaci jonowej i cząsteczkowej.

0-4 p.

Na podstawie szeregu potencjałów redoks przewidywać możliwość zachodzenia reakcji

redoks.

0-1 p.
0-1 p.
0-1 p.
0-1 p.

Zapisywać reakcje zachodzące na elektrodach w podanych ogniwach.

0-2 p.	A >
0-2 p.	> ^: i £ >

Rozumieć, na czym polega proces rdzewienia.

13 . Na podstawie szeregu napięciowego reakcji redoks odpowiedz na pytania, a) Co jest lepszym reduktorem siarka czy jod?

b) Co jest silniejszym utleniaczem Cr₂C>7 czy Mn0₄?

c) Czy siarka utleni jony chlorkowe do wolnego chloru?

3+i

^ I

d) Czy woda utleniona może utlenić jony Fe do Fe^J+?

14. Zapisz reakcje przebiegające na katodzie i na anodzie w podanych ogniwach,

a) Ogniwo Volty: Zn|H₂S0₄|Cu

• *

katoda: anoda:

b) Ogniwo Daniella: Zn|ZnS0₄||CuS0₄|Cu

katoda: _

anoda:

c) Ogniwo Leclanchego: Zn|NH₄Cl|Mn0₂,C

katoda: _

anoda:

15. Co to jest rdza? W jakim procesie powstaje? Napisz reakcje powstawania rdzy.

Rozumieć, na czym polega proces korozji elektrochemicznej.

16. Korozja to proces, który co roku przynosi gospodarce ogromne straty. Rdzewieją blachy samochodowe, kadłuby statków, garnki kuchenne i inne przedmioty żelazne używane w gospodarstwie domowym.

#

a) Co to są metaliczne powłoki ochronne?

0-1 p.	> £

XIII. Elektrochemia (ogniwa, elektroliza, korozja) - Poziom rozszerzony