CCF20110121012

Twoja matura - Chemia Beata Ostrowska <3]

II.

Zmiany właściwości pierwiastków na tle układu okresowego

Poziom podstawowy

Znać zależność pomiędzy położeniem pierwiastka w układzie okresowym a budową

atomu.

1. Napisz konfiguracje pierwiastków z dokładnością do powłok elektronowych (KLM...) lub podpowłok (Is2s2p...) i na tej podstawie udowodnij, że:

a)    sód i potas znajdują się w tej samej grupie układu okresowego pierwiastków,

b)    glin i chlor znajdują się w tym samym okresie,

c)    magnez i lit znajdują się w bloku energetycznym s.

a) ___

c)

0-3 p.	\ > *

Analizować logicznie dane tabelaryczne i na tej podstawie wnioskować o właściwościach pierwiastków.

2. W tabeli przedstawiono wartości energii jonizacji metali: litowców i berylowców.

Liczba atomowa	Symbol pierwiastka	Energia jonizacji [kJ/mol]
3	Li	519
11	Na	495
19	K ,	419
37	Rb •	402
55	Cs	367
4	Be	1780^(
12	Mg	1470
20	Ca	1140
38	Sr	1050
56	Ba	960

Wnioskować o aktywności na podstawie różnic energii jonizacji pierwiastków.

Na podstawie danych z tabeli odpowiedz na pytania i spróbuj krótko wyjaśnić zauważone prawidłowości.

a) Jak zmienia się aktywność metali w grupie 1. i dlaczego?

II. Zmiany właściwości pierwiastków na tle układu okresowego - Poziom podstawowy