Chemiazbzad6

.20. ;.;k    . i-o, f y

ii) 53,5 h; b) 28,7 h.

*l i) 8,9 doby; b) 1,18 mg ^Po.

.22. 00,5 h.

2.1. Kcakcja II rzędu.

• O S6 min; b) 7,87 h; c) 0,026 mol/dm³.

-i 14,8	min.
25. a) K	|C'0| • [NO,]
	[C02] • [NO]
b) K	[SO3]^2
	[S02]^2 [OJ
c)K	K o| • [H2o]
	[C02] • [H2]
d )K	[NO,]^2
	|N()|'-[o2]
o) K	fco2]
	|o2]
1)6	|co2]
u) 6	1

|NH₃] • [HC1J

I K>agn: Stężenia ciał stałych i czystych cieczy przyjmujemy za jednostkowe i pomija mv w wyrażeniach na stałe równowagi reakcji.

6 0,012.

27.    6    0,045.

28.    K 0,24.

.’•> | l'C I |    0,015 mol/dm³, [PC1₃] = [Cl₂] = 0,025 mol/dm³.

łO V ’7 mola NO,, 1,87 mola N₂0₄.

»l a) 0,0237 mola N₂, 0,0237 mola 0₂, 2,6 • 10~³ mola NO; b) 94,8%.

O a) 9,65 • 10 ' mola C0₂, 1,77 • 10⁴ mola CO, 1,77 • 10~⁴ mola C; b) 3,54%. u a) 0,29 mola S0₂, 0,09 mola NO,, 0,31 mola NO, 0,41 mola S0₃; b) 26,4% SO,, 8,2% NO,, 28,2% NO, 37,2% S0₃.

14. 23,1%. ts. 83,3%.

W». 0,49 mola.

M. Równowaga pi zesunie się w prawo: a, b, f; w lewo: c, d, e.

^8 Równowaga przesunie się w prawo: a; w lewo: b, e; nie /mu iii a. d

1.39.    c.

1.40.    a.

1.41.    c.

1.42.    Obniży się temperaturę, obniży się ciśnienie.

1.43.    Równowaga przesunie się w prawo: a; w lewo: b.

1.44.    a) Tak - w prawo; b) tak - w lewo.

1.45.    Położenie równowagi nie zmieni się: a; przesunie się w prawo: b; przesunie się w lewo: c.

1.46.    a) Np. zwiększenie ciśnienia, obniżenie temperatury;

b)    np. obniżenie temperatury, usuwanie HC1;

c)    np. obniżenie ciśnienia, zwiększenie temperatury.

1.47.    Wydajność syntezy amoniaku można zwiększyć, podnosząc ciśnienie i obniżając temperaturę mieszaniny reakcyjnej. W przemyśle nic stosuje się mimo to niskich temperatur, ponieważ spowalnia to reakcję syntezy amoniaku.

1.48.    Równowaga przesunie się:

a)    w lewo (wskutek usuwania C0₂ z roztworu);

b)    w prawo (wskutek polepszenia rozpuszczalności C0₂ w wodzie).

1.49.    Procesy egzotermiczne: b, d; procesy endotermiczne: a, c, e.

1.50.    Nie.

1.51.26,5 kJ.

1.52.    AH = 123,7 kJ/moł KN0₃.

1.53.    Z układu wydziela się 7939 kJ ciepła.

1.54.    AH = -890,57 kJ/mol CH₄.

1.55.    AH = -1090,4 kJ/mol Na₂S0₃.

1.56.    AH = -411,26 kJ/mol NaCl.

1.57.    AH = -1273,3 kJ/mol C₆H₁₂0₆.

1.58.    AH" = -100,815 kJ/mol KOH.

1.59.    AH" = 171,58 kJ/mol (NH₄)₂C0₃.

1.60.    AH" = -335 kJ/mol H₃P0₄.

1.61.    AH^i] = -99,6 kJ/mol CH₄.

1.62.    AH" = -34,7 kJ/mol C₂H₃OH.

1.63.    A//¹¹ = -53,9 kJ/mol C₂H₅OH.

1.64.    A//" = -27,1 kJ/mol sacharozy.

1.65.    A//° = -2043,1 kJ/mol propanu.

1.66.    A/7° = -96 kJ/mol propenu.

1.67.    a) Air = -482 kJ/mol CH₄; b) AH° = -423 kJ/mol.

1.68.    Wzrósł entropii układu następuje w procesach: a, c i d; spadek w procesie b.

IM