chfiz1kol1 a (2)

1. W naczyniu tlen o temperaturze 298 K wywiera ciśnienie 0.01 mmHg. Traktując tlen jako gaz doskonały, obliczyć liczbę cząsteczek w 1 cm³ gazu, a także objętość przypadającą średnio na jedną cząsteczkę, porównując ją z wartością wyznaczoną z objętości wyłączonej. Stałe dla 0₃ w równaniu van der Waalsa wynoszą odpowiednio: a=0.138 Jm³moi ², b=31.8xl0"*m³/mol.

2.    Na podstawie znajomości efektów cieplnych AH° następujących reakcji zachodzących pod stałym ciśnieniem w 292 K:

Obliczyć AU i Ali reakcji powstawania 1 mola gazowego jodowodoru z wodoru i stałego jodu.

3. 2 mole azom znajdujące się w temp. 493 K i objętości 10 dm³ rozprężały się

adiabatycznie, przesuwając tłok obciążony ciśnieniem 10³ Pa aż do wyrównania się ciśnień po obu stronach tłoka. Oblicz temperaturę i objętość końcową gazu i porównaj te wailośei z wartościami, jakie byłyby osiągnięte w analogicznym procesie kwazistatycznym, w którym gaz wykonywałby tę samą pracę.

4. Do termicznie izolowanego naczynia zawierającego 6 kg wody o temperaturze 303 K wprowadzono 1 kg śniegu o temperaturze 263 K.. Obliczyć temperaturę jaka się ustali w naczyniu, jeżeli ciepło topnienia śniegu wynosi 333.5 J/g, ciepło właściwe śniegu jest równe 2.017 J/g K a wody 4.184 J/g K. O ile zwiększy się entropia tego układu? —    ~