DSC00109 (21)

ZAt/10/1

I. Napisać reakcje hydrolizy ( równania jonowe) następujących soli: ńarczaa(VT) żdazaCO), węglan soda określić typ hydrolizy i odczyn roztworu.

2.    L asadme przebieg następujących reakcji i napisać reakcje, które    cząsteczkowe)

a) CHjCOONa + H2SO4 b) K₂S0₄ + H3PO4 c)Ci(NiOi); + NHłOH d) AJCh + NaOH

3.    Ztkfinoaat m reakcję utleniania, b/ utleniacz. Wykonać bilans elektronowy i dobierać współczynniki

je HWi + FcSO< + HjSO« ->NO + Fe^SO^ + BjO

4. ttc cm^r 9ó% roztworu kwasu *iarkowegtK VI) o gęstości 1,84 g/csxf mirty reautńtzyć woda.aby przygotować 2 da^} roztworu tego kwasu o stężeniu 0,1 mol/drn³ ?

5.    Be gramów Ca{Ofifa odęty rozpuścić w wodzie, aby przygotować 300 cm¹ roztworu o pH * 13. ?

6.    fle mg CaCOj zawiera 1 dm³ wody graniowe), jeśli do związania w trwały fcocapkŁs wszystkich jonów mwfftŚM ununfjn ti w 10 rm³ trj wody zużyto 18,2 cm^J roztworu EDTA o stężeniu 0,01 taoLdm* ?

T rnnltfwy budowę liikiki I fntrhr jak zachowują się ic związki: mś w wodzie, b/ w roztworach

zasad, d wobec wody bramowej (Br? aq) ?

f Na czym polega mrfriji addyrji ? jakie klaty związków mganscniych mogą ulegać reakcjom add>C|i 1 dimzerprt PmkŚ muuimun dwu przykład) Utkk& reakcji dla rożnych Um związków