MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA II
1. Zdający otrzymuje punkty tylko za całkowicie prawidłową odpowiedz
.
2. Gdy do jednego polecenia są dwie odpowiedzi (jedna prawidłowa, druga
nieprawidłowa), to zdający nie otrzymuje punktów.
3. Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji ..., to w odpowiedzi
zdający powinien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej
schemat.
4. Brak jednostek w rozwiązaniach zadań rachunkowych obniża punktację
o 1 punkt.
5. Całkowicie poprawne rozwiązania zadań rachunkowych, uwzględniające
inny tok rozumowania niż w podanym opisie, należy ocenić pełną liczbą
punktów.
Punktacja
Przewidywany model odpowiedzi
za Suma-
czynność ryczna
I sposób:
Za poprawnÄ… metodÄ™ obliczenia  1 pkt.
Za poprawne wykonanie obliczeń kolejnych mas izotopu, który
uległ rozpadowi w kolejnych (trzech) okresach pięciu lat  1
pkt.:
masa izotopu, która uległa rozpadowi w ciągu
1
pierwszych piÄ™ciu lat: 40g Å" = 20g (1 pkt.)
2
masa izotopu, która uległa rozpadowi w ciągu kolejnych
1
piÄ™ciu lat: 20g Å" = 10g (1 pkt.)
2
masa izotopu, która uległa rozpadowi w ciągu ostatnich
1
piÄ™ciu lat: 10g Å" = 5g (1 pkt.)
2
Za zsumowanie obliczonych trzech mas  1 pkt.:
31 3
3 × 1
m = 20g = 10g = 5g = 35g
II sposób:
Za poprawną metodę obliczenia masy, która pozostała (nie
uległa rozpadowi)  1 pkt.:
obliczenie pozostałej masy:
t
3
1
1 1
m = m0 ëÅ‚ öÅ‚ , stÄ…d m = 40gëÅ‚ öÅ‚ = 5g
ìÅ‚ ÷Å‚T2 ìÅ‚ ÷Å‚
2 2
íÅ‚ Å‚Å‚ íÅ‚ Å‚Å‚
Za poprawny wynik liczbowy obliczenia masy, która pozostała
 1 pkt.:
5 gramów
Za poprawne obliczenie masy, która uległa rozpadowi 1 pkt.:
"m = m0 - m = 40g - 5g = 35g
Lub za każdy inny poprawny sposób rozwiązania zdania 
Å‚Ä…cznie 3 pkt.
1
Numer
zadania
Za poprawne wskazanie pierwiastka:
32 1 1
Pierwiastek X
Za poprawne wskazanie obu pierwiastków po 1 pkt.:
33 2 × 1 2
Pierwiastki X i Y
1)
Za poprawny zapis wyrażenia na stałą równowagi  1 pkt.:
2
[NO]
K =
[N2]Å"[O2]
2 × 1
Za poprawne podstawienie danych i obliczenie wartości stałej
równowagi  1 pkt.:
2
[0,02]
K = = 3,9 Å"10-3
34 4
[0,64]Å"[0,16]
2)
Za poprawne obliczenie ubytku stężenia N2  1 pkt.:
1 1 mol mol
"[N2] = [NO] = Å" 0,02 = 0,01
2 2
dm3 dm3 2 × 1
Za poprawne obliczenie początkowego stężenia N2  1 pkt.:
mol mol mol
[N2] = 0,64 + 0,01 = 0,65
pocz.
dm3 dm3 dm3
1)
Za poprawne określenie wpływu wzrostu temperatury na
1
równowagę reakcji:
Równowaga reakcji przesuwa się w prawo.
35 2
2)
Za poprawne określenie wpływu wzrostu temperatury na
1
wartość stałej równowagi reakcji:
Stała równowagi reakcji zwiększa się.
Za poprawne określenie rzędowości reakcji:
1
4
Za poprawne ułożenie równania na szybkość reakcji po
zmianie stężeń substratów:
1
[A]Å"
3 3
36 3
v` = k (2[B]) = 2k[A]Å"[B]
4
Za poprawne określenie zmiany szybkości reakcji:
3
v` 2k[A]Å"[B]
1
= = 2 Ò! szybkość wzroÅ›nie dwukrotnie
3
v
k[A]Å"[B]
Za podanie właściwego przykładu soli, np:
1
KCl (KBr, KI)  może być podany wzór lub nazwa soli
Za poprawny zapis równań obu reakcji elektrodowych  po 1
pkt., np.:
37 3
Katoda ( ): 2H2O + 2e 2OH + H2
Anoda (+): 2Cl Cl2 + 2e 2 × 1
Uwaga: Jeżeli uczeń nie poda lub poda niepoprawne nazwy
lub znaki potencjałów elektrod , również uzyskuje 2 punkty za
równania reakcji elektrodowych.
Za poprawne wskazanie metalu:
38 2
1
Cynk (Zn)
2
 Za poprawne uzasadnienie:
Cynk ma potencjał niższy niż żelazo i to on będzie ulegał 1
utlenieniu.
Za poprawne obliczenie masy KOH w roztworze końcowym:
cpmr 20% Å" 200g
1
mKOH = = = 40g
100% 100%
Za poprawne przeliczenie stężenia molowego roztworu na
stężenie procentowe:
mol g
10 56
1
cmM
dm3 mol 100% = 40%
cp = 100% =
g
d
1,4 Å"103
39 dm3 4
Za poprawne obliczenie masy jednego z roztworów, np.:
mKOH = m1KOH + m2KOH i mr = mr1 + mr2 Ò!
1
mKOH100% - cp2mr 40g Å"100% - 40% Å" 200g
mr1 = = = 133,3g
cp1 - cp2 10% - 40%
Za poprawne obliczenie masy drugiego roztworu, np.:
mr2 = mr - mr1 = 200g - 133,3g = 66,7g
1
Za każde inne poprawne rozwiązanie zadania uczeń otrzymuje
4 punkty.
Za każde poprawnie zapisane równanie reakcji lub
stwierdzenie, że reakcja nie zachodzi  po 1 pkt.:
40 1) Na2HPO4 + NaOH Na3PO4 + H2O 3 × 1 3
2) 2K + 2H2O 2KOH + H2
3) BaSO4 + HCl reakcja nie zachodzi
Za poprawne podanie każdego substratu  po 1 pkt.:
A. Cl2
41 3 × 1 3
B. mocna zasada, np. NaOH
C. NaOH
Za poprawny wybór związku:
1
ZnO
Za poprawnie napisane każde równanie  po 1 pkt.:
ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O
42 3
ZnO + 2KOH + H2O K2[Zn(OH)4]
2 × 1
lub ZnO + 2KOH K2ZnO2 + H2O
Mocny kwas i mocna zasada mogą być inne, niż przykładowe
w powyższych równaniach.
Za poprawny opis obserwacji każdego doświadczenia  po 1
pkt.:
Doświadczenie I: Wydziela się bezbarwny gaz o
43 2 × 1 2
charakterystycznym zapachu.
Doświadczenie II: Wytrąca się żółty osad.
Podkreślono niezbędne elementy opisu obserwacji.
Za poprawny jonowy zapis każdego równania (tylko w formie
skróconej)  po 1 pkt.:
44 2 × 1 2
Równanie I: NH4+ + OH NH3 + H2O
Równanie II: Pb2+ + 2I PbI2
Za poprawne określenie odczynu roztworu:
45 3
1
zasadowy
3
 Za poprawnie napisane równanie hydrolizy:
1
NO2- + H2O HNO2 + OH-
Za poprawne określenie roli wody:
1
Woda peÅ‚ni rolÄ™ kwasu Brönsteda.
Za poprawne obliczenie stopnia dysocjacji:
K 2 Å"10-4
1
Ä… = = = 2 Å"10-2(= 2%)
c0 0,5
Za poprawne obliczenie stężenia jonów H+:
46 3
mol mol
H+ = Ä…c0 = 2 Å"10-2 Å" 0,5 = 10-2
1
dm3 dm3
(Można zastosować wzór uproszczony, bo ą=2%)
Za poprawne obliczenie pH roztworu:
1
pH = -log[H+]= -log[10-2]= 2
Za poprawne określenie typu każdej reakcji  po 1 pkt.:
1) addycja (przyłączanie)
47 3 × 1 3
2) eliminacja
3) polimeryzacja
Za poprawne podanie wzorów reagentów  1 pkt.
Za poprawnie dobrane współczynniki w równaniu reakcji  1
pkt.:
CHO COONa CH2OH 2 × 1
48 3
2 NaOH
+ +
Za poprawne podanie nazwy węglowodoru:
1
Metylobenzen (lub toluen)
Za poprawny wzór estru:
H
O
H C H
1
H C O C H
H C H
H
Za poprawnÄ… nazwÄ™ estru:
49 4
Mrówczan 2-propylu (lub mrówczan izopropylu lub metanian 2- 1
propylu)
Za poprawne uzasadnienie wyboru kwasu i alkoholu  po 1
pkt.:
2-propanol  ten alkohol zawiera w czÄ…steczce 3 atomy
C i jest drugorzÄ™dowy (utlenia siÄ™ do ketonu). 2 × 1
Kwas mrówkowy  tylko ten kwas daje pozytywny wynik
próby Tollensa lub: jest kwasem zawierającym 1 atom C
w czÄ…steczce.
4
Za poprawny zapis wzorów drugiego substratu (woda) i
produktów reakcji  1 pkt.
Za poprawne uzupełnienie współczynników w równaniu reakcji
hydrolizy  1 pkt.:
OO
H3C CH C N CH2 C N CH COOH + 2H2O
2 × 1
H
NH2 H
CH3
O O
H3C CH C OH + H2N CH2 C OH
2
NH2
Za poprawnie wskazany zwiÄ…zek optycznie czynny:
50 4
Alanina (kwas 2-aminopropanowy lub kwas 2--
aminopropionowy) lub podanie wzoru lub zakreślenie wzoru
alaniny w produktach równania reakcji
O 1
H3C CH C OH
NH2
Za poprawnie napisane wzory stereochemiczne obu
enancjomerów:
H H
1
H2N COOH i HOOC NH2
H3C CH3
Za podanÄ… poprawnie jednÄ… parÄ™  0 pkt. 0
Za podane poprawnie dwie lub trzy pary  1 pkt. 1
Za podane poprawnie cztery pary  2 pkt.:
Wzór związku Nazwa tworzywa
51 2
1. H2N (CH2)5 COOH poliamid
2
2. HCHO poliformaldehyd
3. CF2=CF2 teflon
4. CH2=CHCl polichlorek winylu
Za poprawne wskazanie cechy czÄ…steczek etylenu:
52 W cząsteczkach etylenu występują podwójne wiązania między 1 1
atomami C.
5