DSCN4074 (2)

Układ okresowy pierwiastków

Bloki układu okresowego blok s pierwiastki grup 1 i 2

blok d pierwiastki grup 3-12

blok p pierwiastki grup 13-18

elektrony walencyjne s ns

metale oraz 1 niemetal (wodór) elektrony walencyjne • i d ns (n-1)d

tylko metale (tzw. metale a-elektro nowe)

elektrony walencyjne s i p

ns np

metale i niemetale

(im wyższy nr grupy tym więcej jest w niej niemetali, w ostatniej grupie są tylko niemetale - gazy szlachetne)

Energia jonizacji i powinowactwo elektronowe

Usunięcie elektronu z atomu wymaga zawsze doprowadzenia energii (e):    ^    °*

atom 4- e -* kation + elektron

Proces przyłączenia elektronu do obojętnego atomu jest na ogół egzotermiczny    I

atom + elektron -ł anion + «    '

Minimalna energia potrzebna do odebrania jednego elektronu od atomu to energia jonizacji.

Energia wymieniana pomiędzy atomem i otoczeniem wskutek pobrania elektronu przy tworzeniu jonu ujemnego jest nazywana powinowactwem elektronowym.