DSCN4130 (2)

Zasady zapisywania równań dysocjacji jonowej

►    Elektrolity rozpadają się na kationy y. jony o ładunku dodatnim i aniony tj. jony o ładunku ujemnym

HNO, HT + NO;

►    Ilość ładunków dodatnich jest równa liczbie wytwarzanych równocześnie ładunków ujemnych

Na ₂SO ₄    2Na* + SOj“

>    Ładunek jonu Jest równy wartościowości formalnej atomu lub grupy atomów. Zapisuje się ao za jonem w postaci górnego indeksu; najpierw podaje się cyfrę a później znak -ł- lub tzn. 2+ (a nie +2), np. Mg²*

CuSO^-* Cu²* + so²~

>    Zapisując równanie reakcji dysocjacji elektrolitycznej powinniśmy uwzględnić w nim udział wody (rozpuszczalnika)

HCI    > H~ + Cl*    HC1 + H_:0    H,0* + CI

Kwasy, zasady i sole

Kwasy są to związki, które dysocjują na kationy wodoru I aniony reszty kwasowej.

HCK>*-*H‘ t-cio;

h,so₄ ->h* + hso;    hso; +soj"

Wodorotlenki są to związki, które dysocjują na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe OH'.

Ca(OH)₂ Ca^J* + 20H"

Sole są to związki, które dysocjują na kationy metalu i aniony reszty kwasowej. NaNOj -► Na^ł + NO;

CHjCOONa CH,COO“ -ł Na‘

Fc,(S0₄), -*2Fe^J* -4- 3SO;"