DSC02160 (3)

Równowagi w wodnych roztworach elektrolitów

1. Dysocjacja elektrolityczna

— rozpad substancji na jony pod wpływem wody lub innych rozpuszczalników polarnych, ponieważ oddziaływania jon — dipol (woda) są silniejsze niż oddziaływania jonów w cząsteczkach związków.

dysocjacja stopniowa kwasów    dysocjacja stopniowa zasad

H3PO4 «-► H₂PCV + H+    Ca(OH)₂ <-> CaOH⁺+ OH"

H₂P0₄' <-*■ HP0₄²‘ + H⁺    CaOH⁺ <-* Ca²⁺ + OH’

HP0₄²' <-» P0₄³' + I-T

[H*] > [H₂P0₄- ] > [HP0₄²‘] > [P0₄³ ]    [OH‘ ] > [CaObTj > [Ca²⁺]

2. Elektrolity

są to wodne roztwory związków chemicznych, które:

-    pod wpływem rozpuszczalnika ulegają dysocjacj i elektrolitycznej

-    w roztworach wodnych lub w stanie stopionym przewodzą prąd elektryczny za pośrednictwem jonów.

Elektrolitami są związki o budowie jonowej lub polarnej:

-    sole

-    wodorotlenki

-    kwasy tlenowe