hpqscan0018

III.BF₃ IV. CH₂=CH₂ V. H—-C= C-H

I. nh₃ II. ch₃-ch₃

a)    wszystkich -

b)    w I, II i IV -(g) w m, iv i v 4-

d) w II i V _

112. Na podstawie budowy atomu podanych metali określ, który z nich ma najmniejszą elektroujemność. X: ls² 2s² 2p⁶ 3S¹ Y: ls² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s' Z: ls² 2s'

a) atom Z, gdyż elektron walencyjny leży najbliżej jądra '

'b)j atom Y, gdyż elektron walencyjny leży najdalej od jądra -

c)    wszystkie atomy mają jednakową elektroujemność, gdyż posiadają jeden elektron na powłoce walencyjnej

d)    atom X, gdyż leży w I grupie układu okresowego pierwiastków —

113. Spośród jonów S²', Fe²⁺, Br', Li⁺, Ca²⁺, K⁺, identyczną konfigurację elektronową mają:

a)    Li⁺, K⁺, Br'

b)    Ca²⁺, Fe²⁺

c)    Br', Ca²⁺, K⁺

0K⁺, Ca²⁺, S²'

114. Energia jonizacji sodu wynosi J=496 kJ mol-1, a powinowactwo elektronowe chloru jest równe E=-363 kJ mol-1. Sód łączy się energicznie z chlorem z wytworzeniem związku jonowego, ponieważ spełniona jest zależność:

a]    I energia sieci    krystalicznej + powinowactwo    elektronowe    I < energia jonizacji

([})}    I energia sieci    krystalicznej + powinowactwo    elektronowe    I > energia jonizacji

c)    I energia sieci    krystalicznej + powinowactwo    elektronowe    I = energia jonizacji

d)    I energia sieci    krystalicznej - powinowactwo    elektronowe    I > energia jonizacji

115. Ałuny można wyhodować jeden na drugim. Na przykład na bezbarwnym ałunie glinowo-potasowym można wyhodować fioletowy ałun chromowo-potasowy. Przyczyną tego zjawiska jest: polimorfizm izomorfizm izomeria alotropia