Odpowiedzi 5.6 Strona 1
Odpowiedzi 5.6
Ocena użytkowników: / 0
Słaby Świetny Oceń
5.6. Obliczanie stężenia roztworu na podstawie równania reakcji
5.6-1.
Chlor z wodorem reaguje według równania reakcji: H2 + Cl2 2HCl
Z zapisanego równania reakcji wynika, że z jednego mola wodoru i jednego mola chloru powstają dwa mole chlorowodoru. Wodór, chlor i chlorowodór są gazami i mol każdej tej
substancji zajmuje w warunkach normalnych 22,4dm3. Równanie reakcji możemy przeczytać więc w następujący sposób: jedna objętość wodoru reaguje z jedną objętością chloru
dając dwie objętości chlorowodoru. Jeżeli zmieszano 10dm3 chloru i 20dm3 wodoru (wodoru jest nadmiar), to przereaguje tylko 10dm3 chloru z 10dm3 wodoru dając 20dm3
chlorowodoru. Wiedząc, że mol gazu zajmuje w warunkach normalnych objętość 22,4dm3, możemy łatwo policzyć ile moli chlorowodoru znajduje się w 20dm3 chlorowodoru: n=V/
V0=20dm3/22,4dm3/mol=0,893mola.
Jeżeli 0,893mola HCl rozpuszczono w wodzie otrzymując 200cm3 (0,2dm3) roztworu, to stężenie molowe tego roztworu można policzyć ze wzoru CM=n/
V=0,893mol/0,2dm3=4,47mol/dm3.
Otrzymano roztwór kwasu solnego o stężeniu 4,47M
5.6-2.
Alanina z roztworem KOH reaguje wg równania reakcji:
CH3CH(NH2)COOH + KOH CH3CH(NH2)COOK + H2O
Z równania reakcji możemy odczytać, że 1 mol alaniny reaguje z 1 molem KOH. W 250cm3 (0,25dm3) 0,4M roztworu KOH znajduje się (CM=n/V) n=VCM=0,25dm3.0,4mol/
dm3=0,1mol KOH. W 178cm3 (0,178dm3) roztworu alaniny musi również znajdować się 0,1mola alaniny. Stężenie tego roztworu CM=n/V=0,1mol/0,178dm3=0,562mol/dm3.
5.6-3.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Przekształcając wzór na stężenie procentowe względem masy substancji (masy mocznika) otrzymamy:
Mocznik z amoniaku powstaje wg. równania reakcji:
2NH3 + CO2 H2N-CO-NH2 + H2O
Z równania reakcji wynika, ze:
z 34g (2moli) amoniaku powstaje 60g (1mol) mocznika, to
z x g amoniaku powstanie 2,5g mocznika, czyli
Gęstość substancji d=m/V, czyli objetość V=m/d. Podstawiając dane do wzoru otrzymamy:
Do otrzymania 50g 5% roztworu mocznika potrzeba 1,84g amoniaku.
5.6-4.
Wodorotlenek metalu dwuwartościowego M(OH)2 z kwasem fosforowym(V) reaguje według równania reakcji:
3Me(OH)2 + 2H3PO4 Me3(PO4)2 + 6H2O
Z równania reakcji wynika, że 3 mole wodorotlenku reagują z 2 molami kwasu. 0,25dm3 kwasu (CM=n/V) to n=CMV=0,25dm3.0,1mol/dm3=0,025mol kwasu.
Możemy ułożyć następującą proporcję:
3 mole Me(OH)2 reagujÄ… z 2 molami H3PO4, to
x moli Me(OH)2 reaguje z 0,025 mol H3PO4, czyli:
. Liczbę moli obliczamy ze wzoru n=m/M. Przekształcając en wzór możemy policzyć masę molową wodorotlenku: M=m/n=6,41g/0,0375mol=170g/
mol.
Masa molowa wodorotlenku M=Mme+2.16g/mol+2.1g/mol. MMe=136,9g/mol.
Metalem o masie molowej 136,9g/mol jest bar MBa=137,4g/mol. Nieznanym wodorotlenkiem jest wodorotlenek baru Ba(OH)2.
5.6-5.
Kwas solny z cynkiem reaguje według równania reakcji:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Czyli 65g (1 mol) cynku reaguje z 73g (2 mole) chlorowodoru, to
5g cynku przereaguje z x g chlorowodoru, czyli:
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej.
Korzystając ze wzoru na stężenie procentowe i podstawiając dane c%=5%, mrozt=112g, oraz przekształcając wzór względem ms otrzymamy: .
Do rozpuszczenia (roztworzenia) 5g cynku potrzeba 5,62g chlorowodoru, w 112g 5% roztworu kwasu solnego znajduje siÄ™ 5,6g chlorowodoru, czyli kwasu nie wystarczy do
rozpuszczenia cynku.
http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/99-odp-56.html?tmpl=component&print=1&page= 2011-05-02 12:52:33
Odpowiedzi 5.6 Strona 2
Do rozpuszczenia (roztworzenia) 5g cynku potrzeba 5,62g chlorowodoru, w 112g 5% roztworu kwasu solnego znajduje siÄ™ 5,6g chlorowodoru, czyli kwasu nie wystarczy do
rozpuszczenia cynku.
5.6-6.
Kwas azotowy z wodorotlenkiem potasu reaguje według równania reakcji:
KOH + HNO3 KNO3 + H2O
Zgodnie z równaniem reakcji KOH reaguje z HNO3 w stosunku mol:mol, więc do zobojętnienia 3,57 mola kwasu potrzeba 3,57 mola KOH, czyl m=n.M, m=3,57mol.56g/
mol=199,92g KOH.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej.
Ta ilość KOH musi znajdować się w 1kg (1000g) roztworu. Jego stężenie
Aby zobojętnić całkowicie 3,57 mola kwasu azotowego 1kg roztworu KOH, jego stężenie musi być większe od 20%.
5.6-7.
Kwas solny reaguje z cynkiem według równania reakcji:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
6,5g cynku to (n=m/M) n=6,5g/65g=0,1mol cynku.
Z równania reakcji wynika, że cynk reaguje z kwasem w stosunku molowym 1:2, więc ta ilość cynku przereaguje z 0,2mol chlorowodoru. 100cm3 1,5M roztworu HCl to (CM=n/V)
n=CM.V=0,1dm3.1,5mol/dm3=0,15mol.
Kwas solny jest w niedomiarze w stosunku do cynku i od ilości kwasu solnego będzie zależała ilość powstałego ZnCl2. Zgodnie z równaniem reakcji z tej ilości HCl powstanie
0,15/2=0,075mol ZnCl2. 0,075mol ZnCl2 to (m=n.M) m=0,075mol.136g/mol=10,2g.
Z tej ilości cynku powstanie 10,2g chlorku cynku. Cały cynk nie przereaguje z kwasem solnym.
5.6-8.
Kwas solny z wodorotlenkiem sodu reaguje według równania reakcji:
NaOH + HCl NaCl +H2O
Z równania reakcji widzimy, że NaOH i HCl reagują ze sobą w stosunku mol:mol. W 1dm3 0,5M roztworu HCl znajduje się 0,5mola chlorowodoru (definicja stężenia molowego:
roztwór o stężeniu x mol/dm3 oznacza, że w 1 dm3 znajduje się x moli substancji rozpuszczonej).
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej.
W 250g 10% roztworu NaOH znajduje się (po przekształceniu wzoru na stężenie procentowe względem ms)
25g NaOH to (n=m/M) n=25g/40g/mol=0,625mol.
Wodorotlenku sodowego jest nadmiar w stosunku do kwasu solnego. Odczyn roztworu będzie więc alkaliczny (zasadowy).
5.6-9.
Po zmieszaniu roztworów otrzymano 200cm3 + 500cm3=700cm3=0,7dm3 roztworu. W tym roztworze znajduje się taka ilość moli kwasu jaka znajdowała się w 200cm3 0,5M
roztworze i 500cm3 0,25M roztworze, czyli: (CM=n/V)
w 200cm3 0,5M roztworze znajduje siÄ™ n=CMV=0,5mol/dm3.0,2dm3=0,1mol
w 500cm3 0,25M roztworze znajduje siÄ™ n=CMV=0,25mol/dm3.0,5dm3=0,125 mol .
W roztworze otrzymanym przez zmieszanie znajduje się zatem 0,1mol+0,125mol=0,225mol kwasu w 0,7dm3, czyli jego stężenie wynosi CM=n/V=0,225mol/0,7dm3=0,3214M.
Kwas siarkowy(VI) reaguje z NaOH według równania reakcji:
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
W 1dm3 0,1M roztworu NaOH znajduje się (def. stężenia molowego) 0,1mol NaOH. Zgodnie z równaniem reakcji potrzeba na zobojętnienie tej ilości NaOH 0,05mola H2SO4. Ta
ilość kwasu znajdzie się w (CM=n/V) V=n/CM=0,05mol/0,3214mol/dm3=0,1556dm3=155,6cm3.
5.6-10.
Stężenie procentowe określa jaka ilość substancji przypada na 100g całości (pro cent  na 100). Czyli roztwór x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji
rozpuszczonej. Stężenie procentowe liczone jest ze wzoru:
gdzie:
ms  masa substancji rozpuszczonej
mrozt  masa roztworu, czyli masa rozpuszczalnika i masa substancji rozpuszczonej
Po przekształceniu wzoru na stężenie procentowe względem ms można obliczyć masę chlorku potasu: ms=mroztc%/100%=300g.40%/100%=120g. Jeżeli do tego roztworu dodano
500g wody, to masa substancji nie zmieniła się, natomiast masa roztworu zwiększyła się o 500g: mrozt=300g+500g=800g. Podstawiając te dane do wzoru na stężenie procentowe
obliczę stężenie roztworu po rozcieńczeniu: c%=120g.100%/800g=15%. W 25g 15% roztworu znajduje się ms= mroztc%/100%=25g.15%/100%=3,75g chlorku potasu, czyli n=m/
M=3,75g/74,6g/mol=0,0503mol.
Chlorek potasu z azotanem(V) srebra reaguje wg równania reakcji:
KCl + AgNO3 AgCl + KNO3
z równania reakcji widzimy, że związki te reagują ze sobą w stosunku mol:mol, czyli do strącenia jonów chlorkowych potrzeba 0,05mola azotanu srebra.
Stężenie molowe roztworu liczone jest ze wzoru: :
gdzie: n  liczba moli substancji, V  objętość roztworu w dm3,
http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/99-odp-56.html?tmpl=component&print=1&page= 2011-05-02 12:52:33
Odpowiedzi 5.6 Strona 3
c) 1dm3  liczba moli substancji, V  objętość roztworu w dm3, że ta ilość węglanu zobojętniana jest przez 2.0,3290mol kwasu, czyli przez n=0,6580mol HCl. W 1dm3 znajduje
gdzie: nzobojętnia 0,3290mol węglanu. Z równania reakcji widzimy,
siÄ™ 0,6580mol substancji, M  masa molowa substancji
lub: m  masaHCl, czyli stężenie kwasu CM=n/V=0,6580mol/1dm3=0,6580mol/dm3.
Przekształcając wzór na stężenie molowe względem V otrzymamy: V=n/CM=0,0503mol/0,503mol/dm3=0,1dm3=100cm3.
5.6-32.
W naważce 0,5000g popiołu znajduje się (c%=100%.ms/mrozt) ms=c%.mrozt/100%=95%.0,5000g/100%=0,475g K2CO3, czyli n=m/M=0,475g/138,206g/mol=3,4369.10-3mol.
5.6-11.
Wodorotlenek
Węglan potasupotasu z kwasem siarkowym(VI) reaguje wg równania reakcji:
z kwasami reaguje wg równań reakcji:
2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O
Z równania reakcji wynika, że KOH z H2SO4 reaguje w stosunku molowym 2:1.
Stężenie molowe oblicza się ze wzoru: , czyli n=CMV. W roztworze KOH jest więc n=0,4dm3.1,5mol/dm3=0,6mol KOH. W roztworze kwasu siarkowego
jest n=0,2dm3.2mol/dm3=0,4mol H2SO4. Na 0,6mol KOH do zobojętnienia potrzeba 0,3mol H2SO4. Czyli po reakcji pozostanie jeszcze 0,1mol kwasu i odczyn roztworu po reakcji
będzie kwaśny.
K2CO3 + 2HCl 2KCl + CO2 + H2O
5.6-12.
K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + CO2 + H O
Stężenie molowe liczone jest ze wzoru2CM=n/V, czyli n=CMV. Jeżeli objętość podana jest w cm3 to liczba moli n podana będzie w mmolach.
a) równaniaznajdujewidzimy, że z podaną naważką węglanu przereagujeNaOH. Ta ilośćmola HCl, czylizobojętnia.10-3mol. Stężenie tego kwasu CM=n/
2.3,4369.10-3 wodorotlenku n=6,8738
WZ23,76cm3 reakcji się n=CMV=23,76cm3.0,0500mol/dm3=1,188mmol 20cm3 roztworu kwasu. Na zobojętnienie 1000cm3 tego roztworu
V=6,8738mmol/40,00cm3=0,1718mol/dm3.
kwasu potrzeba n=1,188mmol.1000/20=59,4mmole NaOH. Ta ilość wodorotlenku zobojętnia 59,4 mmole jonów wodorowych, które pochodzą od kwasu solnego i kwasu
siarkowego(VI).
b) Z 3,4369 mmoli węglanu przereaguje 3,4369mmoli kwasu siarkowego(VI). Stężenie tego kwasu CM=n/V=3,4369mmol/40,00cm3=0,0859mol/dm3.
3cm3 kwasu solnego to m=dV=3cm3.1,1443g/cm3= 3,4329g. Przekształcając wzór na stężenie procentowe względem ms obliczam masę chlorowodoru: ms=mrozt.c%/100%
5.6-33.
Wodorotlenek ilośćzchlorowodoru wytwarza reaguje wg równaniajonów H Czyli 59,4mmol-28,25mmol=31,15mmol jonów wodorowych pochodzi z kwasu siakowego H2SO4. Z
=1,02987g. Tasodu kwasem szczawiowymn=m/M=28,25mmoli reakcji:+.
2NaOH H2Ckwasu 2O Na2C2O4 + 4H2Ow wyniku dysocjacji 2 mole jonów wodorowych, czyli 31,15 mola jonów wodorowych powstało z 15,575mmoli kwasu, czyli z m=nM=
O4.2Hsiarkowego(VI) powstaje
jednego+mola
2
Z równania reakcji widzimy, Ta ilość kwasu siarkowego była w 2,5g roztworu, czyli stężenie tego roztworu c%=100%.ms/mrozt=61%.
1527,56mg=1,528g H2SO4.że
2mole NaOH reagujÄ… z 126,065g (1molem) dwuwodnego kwasu szczawiowego, to
5.6-13.
xKwas NaOH reaguje z 0,0930g kwasu. x=2mol.równania126,065g=1,4754.10-3mol (1,4754mmol). Ta ilość NaOH znajduje się w 10cm3 roztworu NaOH. W 1cm3 tego roztworu
moli 0,0930g/
siarkowy z roztworem NaOH reaguje wg reakcji:
znajduje+ 2NaOH Na2SO4 + 2H2O zasady reaguje z 0,850cm3 roztworu kwasu solnego: NaOH + HCl NaCl + H2O
H2SO4 się 0,14754mmol NaOH. Ta ilość
Z równania 14754mmolprzekształconego wzoru nawstężenie molowekwasu. V) n=CMV=0,2mol/dm3.0,12dm3=0,024mol. Jeżeli kwas z zasadą
LiczbÄ™ molireakcji siarkowego z
kwasuwynika, że 0,obliczymy chlorowodoru znajduje się 0,850cm3 tego (CM=n/Stężenie kwasu CM=n/V=0,14754mmok/0,85cm3=0,1736mol/dm3.reaguje
5.6-34.
mol:2mol, oznacza to, że w 160cm3 roztworu NaOH znajduje się 0,048mol NaOH. Stężenie molowe tego roztworu CM=n/V=0,048mol/0,16dm3=0,3mol/dm3.
Jeżeli wydzielony z próbki amoniak zostaje pochłonięty w roztworze kwasu solnego:
5.6-14.
NH3 + HCl NH4Cl, to w roztworze pozostaje nadmiar nieprzereagowanego kwasu i chlorek amonu. Nadmiar kwasu odmiareczkowano roztworem NaOH: NaOH + HCl NaCl +
Siarczan(VI) potasu z chlorkiem baru reaguje wg równania reakcji:
H2O. Zużyto 1,37cm3 roztworu2KCl o stężeniu 0,5272M, czyli n=CMV=0,5272mol/dm3.1,37cm3=0,7223mmol NaOH. Początkowo kwasu było nkw=CMV=0,5127mol/
NaOH
K2SO4 + BaCl2 BaSO4“! +
Z równania reakcji widzimy, że:Czyli
dm3.50cm3=25,635mmoli HCl. z amoniakiem przereagowało 25,635mmol-0,7223mmol=24,9127mmol kwasu, oznacza to, że z próbki wydzieliło się 24,9127mmoli NH3. W tej
ze 208,2 (1mol) chlorku baru powstaje 233,4g siarczanu(VI) baru, to
ilości amoniaku znajduje się (n=m/M) m=nM=24,9127mmol.14g/mol=348,95mg=0,349g azotu. Zawartość procentowa azotu w próbce c%=100%.ms/mrozt=100%
z x g chlorku baru powstanie 4,66g siarczanu(VI) baru, czyli
.
0,349g/1,009g=34,58%.
5.6-35.
Z definicji stężenia procentowego wiadomo, że w 100g x% roztworu znajduje się x g substancji rozpuszczonej. Jeżeli w 100g roztworu znajduje wię 4,16g chlorku baru, to jego
Z definicji stężenia procentowego (stężenie x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji rozpuszczonej), w 100g roztworu znajduje się 54g H2SO4. 100g tego
stężenie procentowe wynosi c%=4,16%. (można obliczyć również ze wzoru c%=100%.ms/mrozt).
roztworu zajmuje objętość (d=m/V) V=m/d=100g/1,4350g/cm3=69,69cm3. W 1cm3 tego kwasu znajduje się 54g/69,69cm3=0,7749g/cm3.
5.6-15.
W 500cm3 0,05M roztworu znajduje siÄ™ (CM=n/V) n=CMV=0,05mol/dm3.0,5dm3=0,025mol, czyli (n=m/M) m=nM=0,025mol.98,078g/mol=2,452g kwasu.
Stężenie molowe CM=n/V, czyli n=CMV. W 250cm3 roztworu (0,25dm3) znajduje się n=0,25dm3.1mol/dm3=0,25mol. Tlenek siarki(IV) z wodorotlenkiem potasu reaguje wg
W wyniku zmieszania V cm3 kwasu 54% z 500cm3 powstanie (500+V)cm3 nowego roztworu kwasu. Wiemy, że masa kwasu z roztworu 54% i masa kwasu z roztworu 0,05M
równania reakcji:
będzie równa kwasuH nowopowstałym roztworze. Możemy więc zapisać:
SO2 + 2KOHmasieSO3 +
K2 wO
2
0,7749V+2,452=0,009807.(V+500). Po rozwiązaniu równania otrzymamy V=3,20cm3.
Z równania reakcji widzimy, że:
W wynikuSO może reagować54% roztworu kwasu siarkowego(VI) z 500cm3 0,05M roztworem tego kwasu otrzymamy roztwór kwasu o zawartości 0,009807g kwasu w cm3.
22,4dm3 zmieszania 3,2cm3 z 2molami KOH, to
2
5.6-36.
x dm3 SO2 będzie reagować z 0,25mol KOH, czyli:
Pod wpływem silnej zasady z wodorofosforanu(V) amonu wydziela się amoniak zgodnie z równaniem reakcji:
(NH4)2HPO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O + 2NH3
Zgodnie z równaniem reakcji z 4,000 mmoli wodorofosforanu wydzieli się 8,000mmoli amoniaku, który reaguje z 8 mmolami HCl: NH3 + HCl NH4Cl
5.6-16.
W 20cm3 roztworu kwasu solnego znajduje się 8 mmoli HCl, zatem stężenie tego kwasu CM=n/V=8mmol/20,00cm3=0,4000M.
Wodorowęglan sodu z kwasem solnym reaguje wg równania reakcji:
NaHCO3 + HCl NaCl +solnegoCO2
H2O +
W 25cm3 roztworu kwasu znajduje się n=CMV=0,4000mol/dm3.25cm3=10 mmol. Ta ilość kwasu solnego reaguje z tlenkiem potasu zgodnie z równaniem reakcji:
Z
K2równania reakcji wynika,+że: O.
O: K2O + 2HCl 2KCl H
1 mol wodorowęglanu reaguje2z 1 molem kwasu solnego, to
Z równania reakcji widzimy, że z 10 mmol kwasu przereaguje 5 mmoli tlenku potasu, czyli (n=m/M) m=nM=5mmol.94,196g/mol=470,98mg=0,471g. W próbce znajduje się zatem
0,5 mol wodorowęglanu przereaguje z 0,5 mola kwasu.
.
W roztworze pozostanieodpowiada 0,471gmola kwasuc%=100%Kwas ten będzie reagował z dodanym wodorowęglanem baru:
1mol-0,5mol=0,5 solnego.
taka ilość alkaliów, która K2O, czyli 0,471g/2,000=23,55% tlenku potasu.
Ba(HCO3)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O + 2CO2
5.6-37.
Z równania reakcji wynika, że:
Pomol wodorowęglanu baru reagujewody otrzymamy V=100cm3+200cm3+300cm3=600cm3 roztworu kwasu solnego.
zmieszaniu roztworów kwasów i
1 z 2 molami kwasu, to
W pierwszym roztworze znajdujeprzereagujejonówmol kwasu. Cały kwas i wodorowęglany przereagują ze sobą (kwas i wodorowęglany były użyte w ilościach sechiometrycznych).
się 10,0mg wodorowych, czyli n=m/M=10mg/1g/mol=10mmoli jonów wodorowych.
0,25 mola wodorowęglanu baru z 0,5
+ . 3.
pH definiowane jest jako ]=10-pH=10-3,9=1,26.10-4mol/to Wmocnego tym mol/dmobojętny.3=0,0252mmol HCl. Po
dm3. roztworze
W roztworze pozostatniepH=-log[H ], czyli [H+oraz chlorek baru, BaCl2. SÄ… sole kwasuznajduje siÄ™ (CM=n/V) odczyn roztworu
chlorek sodu, NaCl, i mocnej zasady, czylin=CMV=1,26 10-4będzie 200cm
zmieszaniu tych roztworów, w roztworze końcowym było n=10+0,0252=10,0252mmol. Stężenie tego roztworu CM=n/V=10,0252mmol/600cm3=0,0167M. Wykładnik stężenia jonów
5.6-17.
W 300cm3 tegoroztworzepH=-log[H+]=-log(0,(CM=n/V)78.
HNO3 znajduje siÄ™ n=CMV=0,2mol/dm3.0,3dm3=0,06mol HNO3. Natomiast w 300cm3 0,25M roztworze NaOH znajduje siÄ™ n=CMV=
wodorowych0,2M roztworu 0167)=1,
5.6-38.
W 40,0cm3 roztworu AgNO3 o stężeniu 0,0995M znajduje się n=CMV=0,0995mol/dm3.40,0cm3=3,98mmol AgNO3. Część azotanu(V) srebra przereagowała z chlorkiem wapnia
zgodnie z równaniem reakcji:
2AgNO3 + CaCl2 2AgCl“! + Ca(NO3)2
Nadmiar azotanu(V) srebra reagował z rodankiem amonu (izotiocyjanianem amonu):
http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/99-odp-56.html?tmpl=component&print=1&page= 2011-05-02 12:52:33