3582319447

Pierwiastek - substancja prosta stanowiąca zbiór atomów o tej samej liczbie atomowej. Atomy danego pierwiastka chemicznego mogą się różnić liczbą neutronów, a zatem i masą jądra. Atomy takie nazywamy izotopami danego pierwiastka.

Związek chemiczny - połączenie wiązaniem chemicznym co najmniej dwóch atomów pierwiastków chemicznych. Posiada charakterystyczne właściwości fizyczne i chemiczne, różne od właściwości substancji z których powstał.

Względna masa atomowa - to masa atomu, wyrażona w atomowych jednostkach masy [u], jest to stosunek masy danego pierwiastka do masy przyjętej za jednostkę w skali atomowej tj. 1/12 masy C-12.

Bezwzględną masę atomową ustalamy za pomocą spektrografu masowego = masa pierwiastka / 6,02* 10²³

Masa cząsteczkowa - suma mas atomów wchodzących w skład cząsteczki, wyrażona w [u].

Prawo stosunków objętościowych (Gay-Lussaca)- w reakcji między gazami objętości substratów i produktów gazowych mierzone w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia mają się do siebie jak niewielkie liczby całkowite

Mol - jednostka liczności materii, zawierająca 6,02*10²³ cząsteczek.

Liczba Avogadro - liczba atomów, cząsteczek lub innych cząstek materii w jednym molu substancji złożonej z tychże atomów lub cząsteczek = 6/)2* 10²³

Objętość molowa gazów w warunkach normalnych: lmol = 22,4 dm³

Współczynnik stechiometryczny - liczba przypisana do określonego reagenta określająca proporcję w jakiej uczestniczy on w reakcji w stosunku do innych reagentów

Wartościowość - cecha pierwiastków chemicznych oraz jonów określająca liczbę wiązań chemicznych, którymi dany pierwiastek bądź jon może łączyć się z innymi.

Budowa atomu :

>    Jądro atomu - neutrony i protony, tu 1/20000 cząstek a ulega rozproszeniu przy przejściu przez folię metaliczną. Proporcja jądra do atomu mucha : stadion

>    Bezwzględna masa protonu = masa neutronu 1,7* 10-²⁴g.

>    Liczbą neutronów różnią się izotopy danego pierwiastka

Model jądrowy: budowa z cząsteczek subatomowych (protony, neutrony, elektrony). Protony i neutrony stanowią o masie atomowej (P+N = liczba masowa A)

Nukleony - to protony i neutrony tworzące jądro.

'⁴X

Liczba atomowa (Z) - liczba protonów w jądrze danego pierwiastka Z ^JY pierwiastki w układzie okresowym są uszeregowane według wzrastającej liczby protonów

Liczba masowa (A) - liczba nukleonów w jądrze (suma liczby protonów i neutronów)

Trwałość jąder zależy od stosunku liczby neutronów do protonów oraz od jego masy. Małe jądra są trwałe jeśli stosunek N:P =~1. Jądra o dużych liczbach masowych są nietrwałe. Jądra zawierające parzystą liczbę nukleonów są bardziej trwałe niż te z liczbą nieparzystą.

Istnienie cząstek subatomowych potwierdzają:

-    Protony - promieniowanie kanalikowe

-    Neutrony - izotopy

-    elektrony - promieniowanie katodowe