3582322093

1) ze w względu na tym reakcji zachodzącej podczas miareczkowania, pomiędzy substancja oznaczona a roztworem titranta, metody miareczkowe dzielimy na:

A)    Kompleksometryczne

B)    Redoksymetryczne

C) Alkacymetryczne

D) Arganometryczne(chyba to tak się pisze)

2) jak zachowuje sie chlorek ołowiu(II) w stężonym kwasie solnym

Powstaje kompleks : PbC12 + HC1 = H[PbC13]

3) w jaki sposob można odzielisc osad AgCI od Hg2CI2 AgCl rozpuszcza się w amoniaku tworząc kompleks AgCI + 2(NH3*H20) = [Ag(NH3)2]Cl + 2 H20

Pod wpływem amoniaku wydziela się metaliczna rtęć i osad czarnieje

Hg2C12+ 2 (NH3*H20)= HgNH2Cl + Hg+ NH₄⁺ + Cl- + 2H20

4)    w jakich przypadkach roztworo soli ma odczyn a) obojętny b) kwaśny c) zasadowy

a)    Mocny kwas + mocna zasada

b)    mocny kwas + słaba zasada

c)    słaby kwas + mocna zasada

5)    jony Pb2+ w reakcji z joanmi jodokowymi wtrącają osad PbI2 o barwie żółtej który JEST rozpuszczalny w nadamiarze jodków.

6) Siarczek niklu z wodą królewską

3NiS + 2 HN03 + 8 HC1 =3NiC12 + 2NO + 3S + 4 H20

7) reakcja rozpuszczania osadu zawierającego chlorek amidortęciowy i rtęć metaliczna w wodzie królewskiej

l)2HgNH2Cl + 6CI + 2N03 - + 4H+ = 2[HgC14]2- + N2 + 2NO + 4H20 ^A2) 3Hg + 2N03 - + 12CI- + 8H+ = 3[HgCI4]2- + 2NO + 4H20

8) Napisz reakcje wykrywania w roztworze a) Mn2+ w postaci Mn04 2- b) Co2+ w obecności Fe3+ w postaci Co(SCN)4

a)    Mn+ + 5Pb02 + 4 H+ = MnCV+ 5 Pb2+ + 5H20

b)    Co2+ + 4 SCN- = [Co(SCN)4]2-