Data: 13.05.2009r. |
Środa 12.: |
.5-16.00 |
1. Magdalena Parzych 2. Rafał Buga |
Ocena z przygotowania: |
Ocena ze sprawozdania: |
Prowadzący: Mgr inż. Maciej Zawadzki |
Podpis prowadzącego: |
Celem ćwiczenia jest zbadanie kinetyki reakcji inwersji sacharozy, wyznaczenie stałej szybkości reakcji w rożnych temperaturach oraz wyznaczenie energii aktywacji
Inwersja sacharozy zachodzi zgodnie z równaniem;
+
+
H
+
H
S+HU- >SH* (1)
co można ująć schematycznie: ,
SH*+H20—&->G+F+H* (2)
Pierwszy etap przebiega szybko, zaś drugi jest procesem powolnym. On to właśnie decyduje o szybkości reakcji.
Stałą szybkości reakcji wyznaczymy metodą Guggenheima. Po wykonaniu pomiarów w danej temperaturze szacujemy wielkość A. Jest to czas, w którym reakcja przebiegła co najmniej połowicznie. Stalą szybkości wyznaczamy wykorzystując zależność: ln{or(t) — cc(t+A)} = —kt +const., gdzie pomiary a i OL' wykonane są w odstępie czasu A, zaś a={3cl, gdzie „c" jest stężeniem roztworu, „1" długością drogi światła w roztworze substancji optycznie czynnej, zaś {3 skręcalnością właściwą danej substancji. W celu wyznaczenia stężenia substancji optycznie czynnej korzysta się z zależności stężenia i kąta skręcenia substancji optycznie czynnej.
Roztwory związków optycznie czynnych (np. sacharoza, fruktoza, glukoza) posiadają właściwości skręcania płaszczyzny polaryzacji światła. Zmiany stężeń reagentów można śledzić obserwując skręcalność optyczną roztworu w czasie. Wykorzystuje się przy tym fakt, że sacharoza jest optycznie prawoskrętna powstająca glukoza również, natomiast fruktoza w
1