3582327472

PODSTAWY CHEMII FIZYCZNEJ (zadania do wykładu prof. T. Lutego)

LISTA nr 2

Zapoznać się z treścią rozdziału 3.1.3 oraz przykładami 3.4.1 - 3.4.4 i 3.4.8 - 3.4.10 z „Obliczeń fizykochemicznych” JDP 2003 (1.3.1 - 1.3.4 i 1.3.8 - 1.3.10 z JDP 2010).

1. Obliczyć AH° syntezy kwasu akrylowego C2H2 + CO + H₂0 = C2H3COOH _<c) w 298 K na podstawie wartości ą

entalpii tworzenia, b) entalpii spalania reagentów.

	AH° [kJ/mol]	AHl [kJ/mol]
C2H3COOH	-382,7	-1371,2
C2H2	226,75	-1300,6
co	-110,5	-283,2
H20	-285,9

b) -212,6 kj

Odp.: a) -213,05 kj,

2.    Ciepło reakcji (AH°) rozkładu arsenku magnezu kwasem solnym

M_g3As₂ <st) + 6HC1 (aq) = 3MgCl2 (aq) + 2AsH3 (g) wynosi - 900,8 kj. Standardowe entalpie tworzenia gazowego HC1, stałego MgGh, gazowego AsH₃ wynoszą odpowiednio - 92,31, - 641,8 i +66,4 kj-mol'¹. Gdy mol HC1 i mol MgCl2 rozpuszcza się w dużej ilości wody, wydziela się odpowiednio 73,79 i 151,9 kj ciepła.

a)    obliczyć standardową entalpię tworzenia Mg3As2 <_St)

b)    obliczyć ciepło tworzenia MgAs₄ wiedzą:, że ciepło reakcji AH° termicznego rozkładu MgAs₄ według równania

MgAs₄ <st) = iMg3As2 <gt) + | As₄ (g) wynosi 100 kj, a ciepło sublimacji arsenu 144,3 kJ (na 1 mol As₄).

Odp.: a) -350,9 kj/mol, b) - 96,7 kj/mol

3.    Korzystając z następujących danych:

AH₂98K = -5145kJ AH298K = - 1427 kj AH₂98k = - 241,8 kJ Atf₂98K = -87,9kJ

« 4C2H5CI {g) + 1302 <g) = 2Ch {g> + 8CO2 (g) + IOH2O (g)

*    C2H6 (g) + 3,502 (g) = 2CO2 (g) + 3H₂0 (g)

*    molowe ciepło tworzenia wody H2O ^

*    molowe ciepło tworzenia HC1 <g)

a)    Obliczyć A//298K reakcji C2H6 (g) + CI2 <g) = C2H5CI <g) + HC1 <g)

b)    Obliczyć AŁ/298K reakcji spalania C2H5CI.

c)    Przyjmując, że AC_p reakcji spalania chlorku etylu wynosi -10,45 J/mol-K, obliczyć AH_mK tej reakcji.

Odp.: a) -107,75 kj, b) -1288,1 kJ/mol, c) -1287,3 kj/mol