3582334285

Lekcja 3 Rys. 2

] kwant energii n - 1

O

2 kwanty energii n = 2

3 kwanty energii

n-3_

4 kwanty energii _n ■ 4_

5 kwantów energii _n-=-S_

[

6 kwantów energii n "6

O Ą-Ą+Ąu

O -5^

0-S5Ł-

n,V -*J'^y SjK sl^    sy/ n|/ sJ/    s-i⁷ •wi^/    nX^/ sJ^    nJ^ "sr* nK v|:^/ nI⁷

✓p* yp* ✓p* ✓p*    ?p* ?p*    yp* y|^    yj*'*    yp* yp* yT^ yf-* yj "*    yT^ yT^

7 kwantów energii n * 7

Lekcja 3

>c pk >c >c >c >c >c >c >c >c >c >c >c >c ><. >c >c >c

>c >c >c >c >c >c Y- ste >k

Wśróć brył wynikających z rozwiązania równania Schroedir.gcra niektóre charakteryzują sic tym, że elektrony, kióreje obsadzają mają identyczną liczbę kwantów energii. Zespól takich bryj nazywamy powloką Liczbę kwantów energii określa gfówn3 liczba kwantowa .,ń”. Liczba powłok nie jest niczym ograniczona jednak atomy w stanie podstawowym (o możliwie najmniejszej energii) nigdy i.ie ubsacizają do winki wyższej niż siódma. Współrzędne bez wrysowanych- brył oznaczają te funkcje, która można -wyznaczyć matematycznie, ale których atomy nie oosadząją.