3582461908

□    Energia jonizacji-jest to najmniejsza eneigia potrzebna do oderwama jednego elektionu od atomulub cząsteczki

□    Powinowactwo elektronowe - energia wydzielana w wyniku pobrania elektronu podczas tworzenia jonu ujemnego

□    Elekfroujemność - zdolność do przyciągania elektionu pi zez atom. grupę lub cząsteczkę

□    Reguła oktetu (wg Kossela) w pioceae twoizema wiązań chemicznych atom oddaje, pobiera lub uwspolma taką liczbę elektronów aby uzyskać S elektronów (aklet) (strukturę najblizcego gazu szlachetnego)

□    Wiązanie chemiczne - wzajemne oddziaływanie rdzeni atomowych i elektronów walencyjnych tworzących cząsteczkę chemiczną lub makroskopowy zbiór cząsteczek

Rodzaje wiązań Istnieją tylko trzy rodzaje wiązań jonowe, kowalencyjne, metaliczne, które możemy prcedstawić na trójkącie wiązań

wązanie kowalencyjne F2

Cs    CsF

wązanie metaliczne    \*iązanie jonowe

Pozostałe wiązania jak koordynacyjne, kowalencyjne spolaiyzowane (więcej lub mniej spolaryzowane) są tylko odmianami tych trzech i o dbaj ów wiązań Wiązania czysto jonowe lub czysto kowalencyjne spotykane są niezwykle izadko

a Wiązanie jonowe (heteropolame) zostaje utwotzone w wymkupizejscia elektionu (elektronów) walencyjnychz atomow pierwiastka elektiododatniego do atomow pierwiastka elektroujenmego Atomy    _Nj|/ V-₍. _{p N}©

pierwiastków tworzących wiązanie jonowe muszą różnić się znacznie

elektrouj emnosaą Utworzone jony wiążą siły elektrostatyczne, każdy jon dodatni otoczony jest przez j ony emne i na odwrót Dla związku w którym występuj ą wiąz ani a j arowe nie można podać wzoru sumaiycznego, a jedynie zgodnie z umową podaje się wz01 empnyczny

Związki z wiązaniami jonowymi są ciałami stałymi o wysokich temper atu: ach topnienia i wysokich temper atut ach wrzenia Rozpuszczają się w lozpuszczalmkach polarnych, słabo lub wcale w mepolarnych Reakcje między związkami z wiązaniami jonowymi przebiegają natychmiastowo

Wiązanie kowalencyjne (homopolarne) polega na utwoizemu wspólnej pary elektronowej (wiązanie pojedyncze), ewentualnie dwóch (wiązanie podwójne) lub tizech par elektionowych (wiązanie potrójne) pizez dwa atomy, z których każdy dostaicza na utworzenie dubletu (lub dubletów) taką samą liczbę me sparowanych elektronów

:Ci:	%|:
5 SI^-Ć^^CI: -	• • —► :CI • • C • • Ci: —	Cl 1 — Cl—C —Cl
K r JCi:	£1:	dl

..    ..    Związki w których występną wiązania kowalencyjne

chaiakteryzigą    się mskimi temperaturami topnienia i

tempeiatuianu wrzenia, i oz pusz czają się w lozpuszczalmkach mepolarnych    Między cząsteczkami z wiązaniami

kowalencyjnymi występują słabe oddziaływania van der Waalsa Reakcje pomiędby związkami z wiązaniami kowalencyjnymi polegają na rozerwaniu istniejących wiązani wytwornemu nowych Szybkości tych reakcji można nueizyc eksperymentalnie

□ Wiązanie metaliczne powstaje pomiędzy pierwiastkami o małej elektroujemnosci (pierwiastkami elekt:ododatmmi)

Atomy takich pierwiastków chcą również pizyjąc konfigurację najbliższego gazu szlachetnego, w tym celu pozbywają się swoich elektronów walencyjny cli, ale ze względu na mską ekektroujemnosc żaden inny atom tych elektionow me chce przyjąć Powstają więc dodatnie zręby atomowe otoczone pizez wolne (swobodne) elektrony Dzięki tym elektronom pierwiastek taki wykazuje dobie przewodnictwo elektryczne, cieplen, posiada połysk

t    nrnsnii*fn«i httn /Aminir ^h«mnrnMii.*Tno .'nm Urr