2740390943

15.	Metody dydaktyczne		2    godziny wykładu co dwa tygodnie (10 wykładów) 3    godziny ćwiczeń co dw a tygodnie (12 spotkań) Indywidualne konsultacje Publikowanie materiałów z wykładów, do ćwiczeń i do sprawozdań oraz zagadnień do egzaminu na stronie internetowej: hiiD://www.chemia-nwsz.sanok.pl
16.	Forma i warunki zaliczenia przedmiotu, w tym zasady dopuszczenia do egzaminu, zaliczenia z przedmiotu, a także formę i warunki zaliczenia poszczególnych form zajęć wchodzących w zakres danego przedmiotu		Egzamin pisemny, testowy (30 pytań, 1,5 h). Do zdania egzaminu konieczne jest 50% + 1 prawidłowych odpowiedzi. Warunkiem dopuszczenia do egzaminu jest zaliczenie ćw iczeń laboratoryjnych. Zaliczenie ćwiczeń uzyskuje się po zaliczeniu czterech kolokwiów^1 sprawdzających wiedzę z poszczególnych tematów pracowni, oraz oddaniu spraw ozdań z w szystkich dośw iadczeń.
17.	Treści merytoryczne przedmiotu oraz sposób ich realizacji		1.    Podstawowe prawa chemiczne, budowa atomu, konfiguracja elektronowa, promieniotwórczość. 2.    Układ okresowy pierwiastków. 3.    Wiązania chemiczne. 4.    Elekłroujemność. 5.    Podstawy termodynamiki chemicznej. 6.    Równowagi chemiczne. 7.    Teorie kwasów i zasad. 8.    Reakcje w roztworach elektrolitów. 9.    Elementy kinetyki chemicznej, kataliza. 10.    Reakcje utleniania i redukcji. 11.    Elektrochemia. 12.    Zjawiska powierzchniowe. 13.    Węglowodory, substytucja wolnorodnikowa, addycja elektroftlowa, aromatyczność, substytucja elektrofilowa. 14.    Fluorowcowęglowodory. 15.    Alkohole i fenole, substytucja nukleofilowa, eliminacja. 16.    Związki karbonylowe. addycja nukleofilowa. 17.    Kwasy karboksylowe i ich pochodne, substytucja nukleofilowa przy grupie karbonylowej. 18.    Aminy. 19.    Związki heterocykliczne. 20.    Biocząsteczki: lipidy i tłuszcze, węglowodany, aminokwas)' i białka, kwas)' Realizacja treści merytorycznych w fonnie wykładu. 1.    Podstawowe techniki laboratoryjne, postępowanie z odczynnikami i sprzętem laboratoryjnym, metody ważenia i odmierzania objętości, rozdzielanie zawiesin, reakcje zachodzące z. wymianą ciepła. 2.    podstawy analizy elementarnej kationów i anionów, podział na grupy analityczne i identyfikacja kationów i anionów w obrębie grapy, 3.    podstawy analizy ilościowej, analiza wagowa. analiza objętościowa z wyróżnieniem alkacymetrii, argentometrii, kompleksometrii i redoksometrii, 4.    obliczenia stechiometryczne, określenie stężeń roztworów i przeliczenie stężeń, określanie efektów energetycznych reakcji, określanie stopnia utlenienia i uzgadnianie równań utleniania i redukcji, 5.    reakcje charaktery styczne związków organicznych i ich identyfikacja Realizacja w postaci omówienia słownego, ćwiczeń rachunkowych i laboratoryjnych.
18.	Zamierzone efekty	Wiedza	Student: opisuje budowę atomów' na przykładach oraz przewiduje rodzaj wiązania w cząsteczce, zna istotę i mechanizm procesów oksydacyjno-redukcyjnych, zna podstawowe prawa termodynamiczne i potrafi je zastosować do opisu reakcji chemicznych, zna elementy kinetyki reakcji chemicznych, zna budowę jednofunkcyjnych związków organicznych, ich właściwości i reakcje wykrywające te grapy lub typy wiązań, zna podstawowe wzory i właściwości sacharydów, lipidów, amin i aminokwasów, rozumie znaczenie związków biologicznie czynnych.
		Umiejętności	Student: oblicza ilości reagujących substancji na podstawie równań reakcji chemicznych, oblicza i przelicza stężenie procentowe i molowe, potrafi wyliczyć efekty energetyczne na podstawie równań lermochemicznych, uzgodnią równania rcdox, stosuje podstawowe techniki laboratoryjne, identyfikuje kationy i aniony, przeprowadza analizy wagowe i objętościowe, identyfikuje proste związki organiczne. Potrafi również opisywać wyniki badań oraz analizow ać i wyciągać wnioski z doświadczeń.
		Kompetencje	Student rozumie potrzebę ciągłego doskonalenia i dokształcania, potrafi pracować w grapie, jest odpowiedzialny za bezpieczeństwo swoje i innych.

11