4130649350

BADANIE RÓWNOWAGI ADSORPCYJNEJ W ROZTWORZE BARWNIKA

V. OPRACOWANIE WYNIKÓW

Z pomiarów absorbancji wyznaczamy ich stężenia roztworów barwnika po adsorpcji, a następnie obliczamy masę substancji zaadsorbowanej (adsorbatu) x.

Następnie rysujemy izotermę adsorpcji. Na osi odciętych odmierzamy stężenie roztworu c po osiągnięciu stanu równowagi, a na osi rzędnych masę substancji zaadsorbowanej (adsorbatu) przypadającą na jednostkę masy adsorbenta x/m.

Wykonujemy dwa wykresy przedstawiające izotermy Langmuira i Freundlicha. W tym celu wygodnie jest wyrazić równania izoterm w postaci liniowej:

c _ 1 + c x/ ab a	(5)
log— = loga +—logc m n	(6)

Na pierwszym wykresie na osi odciętych odmierzamy stężenie roztworu w równowadze z adsorbentem, a na osi rzędnych -r-.

7m

Na drugim wykresie na osi odciętych odmierzamy log c, a na osi rzędnych log — .

m

Na podstawie tego wykresu, którego punkty pomiarowe z większą dokładnością spełniają zależność liniową, obliczamy współczynniki odpowiedniej izotermy.

W przypadku izotermy Langmuira na osi Y zostaje odcięty odcinek o długości ' ,

ab

a współczynnik kierunkowy prostej wynosi * . W przypadku izotermy Freundlicha na osi Y

a

zostaje odcięty odcinek o długości log a, a współczynnik kierunkowy prostej wynosi ^ .

VI.    PYTANIA KONTROLNE

1.    Wyjaśnić pojęcia : adsorpcja, absorpcja, adsorbent, adsorbat.

2.    Omówić cechy charakterystyczne adsorpcji fizycznej i chemicznej.

3.    Omówić prawo Lamberta-Beera i warunki jego stosowania.

4.    Przedstawić założenia teorii adsorpcji Langmuira i wyprowadzić równanie tej izotermy.

5.    Przedstawić równanie izotermy Freundlicha.

6.    Zastosowania adsorpcji w chemii analitycznej.

VII. LITERATURA

1.    Zbiór zadań obliczeniowych z chemii fizycznej, cz. II, kinetyka chemiczna i adsorpcja., W. Turek, Z. Uziel, Skrypt Politechniki Śląskiej 1998.

2.    Ćwiczenia laboratoryjne z chemii fizycznej, praca zbiorowa pod redakcją A. Dorabialskiej, PWN, Warszawa 1956, str. 216-223, 146-152.

3.    Chemia fizyczna, praca zbiorowa, PWN Warszawa, 1963, str 485-486.

4.    Podstawy chemii fizycznej, R. Brdicka, PWN Warszawa. 1970, str. 584-586.

5.    Chemia fizyczna, G. M. Barrow, PWN Warszawawa, 1971, str. 670-671.

6.    Chemia fizyczna powierzchni, A.W. Adamson, PWN, Warszawa, 1963, str. 491-494.