7210360057

4

Egzamin maturalny z chemii Poziom rozszerzony

Zadanie 6. (2 pkt)

Dane są wzory:

HCL LiOH. Ra(OH>2. GsHsOH, HsO". NO". S²~, OH" Spośród wymienionych powy żej wzorów wy bierz i wpisz do tabeli

a) wzory wszystkich kw asów i wzory wszystkich zasad w teorii Arrheniusa.

Kwasy	Zasady
HCI.CeHsOH.NOj.S^2'	LiOH, Ra(OH)2 ,OH"

b) wzory* wszystkich drobin, które w roztworach wodnych mogą pełnić role kwasów, i wzory wszystkich drobin, które w roztworach wodnych mogą pełnić role zasad w teorii Bronsteda.

Kwasy	Zasady^7
HCI, CfjHsOH, H30^+	LiOH, Ra(0H)2,N02 -OLC-

Zadanie 7. (2 pkt)

W poniższej tabeli podano schematyczne zapisy równań i informacje o przebiegu dwóch reakcji chemicznych.

	Schematyczny zapis równania reakcji	Infomiacja dotycząca przebiegu reakcji
Reakcja 1.	2 AB (») = A2 (g> + B: (g>	Podwyższenie temperatury układu znajdującego się w stanie równowagi powoduje spadek wydajności reakcji otrzymywania substancji A2.
Reakcja 2.	X2(g) + 3Y2(g) = 2XY3(g)	Podczas otrzymywania produktu XYs ciepło jest przekazywane z układu do otoczenia.

a)    Na podstawie powyższego opisu określ typ reakcji 1. i typ reakcji 2. ze względu na ich efekt cieplny.

Reakcja i.......reakcja egzotermiczna.................................................................

Reakcja2. reakcja egzotermiczna....................................................................

Załóżmy, że oba rozważane układy osiągnęły⁷ w pewnej temperaturze stan równowagi.

b)    Wskaż numer reakcji, której wydajność nie zmieni się po zmianie ciśnienia panującego w układzie.

1