17743

1

EAiE

Tomasz Myrta Paweł Niemiec

Rok

Grupa IV

Zespół 32

Pracownia

Temat:

Elektroliza

Ćwiczenie nr: 35

Data wyk.	Data oddania	Zwrot do pop.	Data oddania	Data zal.	Ocena
25-03-97	&-04-97

Cel ćwiczenia

Wyznaczenie równoważnika elektrochemicznego miecfci oraz stałej Faradaya metodą elektrolizy. Zapoznanie się ze sposobem precyzyjnego pomiaru masy nawadze analitycznej.

Wprowadzenie

Charakterystyczną grupę przewodników prądu elektrycznego stanowią elektrolity. Są to przeważnie wodne roztwory zasad, kwasów i soli. Przy rozpuszczaniu kryształu wiązania jonowe pękają i atomy przechodzą do roztworu w postaci jonów poruszających się bezradnie w roztworze. Jeśli przez roztwór ten przepuścimy prąd elektryczny, to ruch jonów staje się uporządkowany. Kationy zds^ają do ujemnej elektrody, aniony do katody. Przepływowi prądu towarzyszy zobojętnianie jonów na elektrodach i wydzielanie się substancji na elektrodach. Proces ten nazywamy elektrolizą.

Aby zobojętnić jeden jon, musi przepłynąć ładunek równy n ładunkom elementarnym. Liczba n jest warościowościązwiązku chemicznego. Na przykład dla siarczanu miecfci n wynosi 2 (związkiem tym będziemy się posługiwać w naszym doświadczeniu).

Liczba wydzielonych na elektrodzie atomów jest równa stosunkowi wartości dostarczonego ładunku do ładunku pojedynczego jonu:

n e

Aby otrzymać masę pcrwstatych atomów trzeba wartość tę pocfcielić przez liczbę Avogadro N_A i pomnożyć przez masę molową.

Alt

^m--

n e

Okazuje się, że wydzielona masa jest proporcjonalna do wartości przepływającego prądu oraz czasu:

m-k It A

Współczynnik proporcjonalności k jest staV dla danej substancji i nazywamy go elektrochemicznym równoważnikiem substancji. Rczbijając ostatnią równość otrzymujemy, że współczynnik k jest wprost proporcjonalny do masy molowej substancji a odwrotnie proporcjonalny do wartościowości pierwiastka. Wyrażenie e*N_Awtym wzorze nazywamy stałą Faradaya F =96500 C.