36532

KOLOKWIUM # 1 A. TERMOCHEMIA

1.    Pewna masa gazu, znajdująca się pod ciśnieniem 97,3 kPa w temp. -20°C zajmuje objętość 20,0 L. Jaka będzie objętość tego gazu w warunkach normalnych?

2.    W procesie skraplania 1 mola pary wodnej z układu do otoczenia przekazywana jest energia równa 44 kJ, natomiast standardowa entalpia tworzenia H₂0(g) jest równa -242 kJ/mol. Na podstawie powyższych informacji oblicz standardową entalpię tworzenia ciekłej wody.

3.    Oblicz zmianę energii wewnętrznej układu (AU) spowodowana reakcją (298 K):

C₃H₀(g) + 5 0₂(g) -> 3 C0₂(g) + 4 H₂0(g) + 1411 kJ.

4.    Oszacuj zmianę entaplii (AH) dla następującej reakcji:

H₂(g) + Cl₂(g) = 2 HCI(g)

Mając dane odpowiednie energie wiązań (tablica).

5.    W wyniku działania wody H₂0 na tlenek strontu (SrO) powstaje wodorotlenek strontu według równania:

SrO(s) + H₂0(c) — Sr(OH)₂(s)

Wartości standardowych entalpii tworzenia Aoraz standardowych entropii S° dla wszystkich reagentów podano poniżej:

reagent	AH° (kJ mor')	S^J K-^1 mol-^1)
SrO (s)	-592	39
Sr(OH )2(s)	-978	85
H20(c)	-286	70

1

   Oblicz standardową zmianę entalpii AH°_r dla reakcji tworzenia tego wodorotlenku. Co oznacza ten wynik?

ii.    Oblicz standardową zmianę entropii AS°_r dla powyższej reakcji. Który stan jest bardziej uporządkowany, przed czy po reakcji? Dlaczego?

iii.    Oblicz standardową zmianę entalpii swobodnej AG°_r dla tej reakcji w temperaturze standardowej. Czy reakcja jest samorzutna czy wymuszona w tych warunkach?

iv.    Do jakiej temperatury należy ogrzać wodorotlenek strontu, aby odwrócić kierunek powyżej zapisanej reakcji?