37255

Ukl izolwany: układ, który nie wymienia arn materii ani energii z otoczeniem liki otwarty: układ który wymienia materię i energie z otoczeniem. IJkl zamknięty układ wymieniający eneigię, ale nie wymieniający materii z otoczeniem, pozostaje stała.Termochemia: zajmuje się pomiarem oraz ilościową analizą przepływu ciepła podczas przebiegu reakcji chemicznych. Kalorymetria- dział chemii fizycznej i termodynamiki zajmujący się rozwijaniem tecluuk pomiaru ciepła powstającego w wyniku reakcji chemicznych i rozmaitych procesów fizycznych.Wzorzec termochemiczny-podstawowym, zatwierdzonym przez Międzynarodową Unię Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC), jest kwas benzoesowy Za pomocą substancji wzorcowycli można wyznaczyć pojemność cieplną kalorymetm lub stalą kalorymetru Pojemność cieplna- Różniczkowa ilość ciepła zaabsorbowanego przez układ (dQ), niezbędna do zmiany temperatury układu jest proporcjonalna do tej zmiany temperatury (dT) dQ=C dT (zmiana nieskończenie mała) lub q=CAT (zmiana skończona gdy C jest niezależne od temp) Współczynnik proporcjonalności C jest zwany pojemnością cieplną układu Bieg termometrii- wykres obrazujący zmiany temp w czasie I zasada termody namiki -Zmiana energii wewnętrznej ciała, lub układu ciał jest równa sumie dostarczonego ciepła i pracy wykonanej nad ciałem /układem ciał. Całkowita energia układu izolowanego jest stała, tzw zasada zachowania enegii.Af/ = Q + W AU - zmiana energii wewnętrznej ciala/ukladu - dżul J Q - ciepło dostarczone do ciala/układu -dżul J W - praca wykonana nad cialem/układem - dżul J

Prawo Hessa- całkowita zmiana entalpii w reakcji jest równa sumie zmian entalpii w oddzielnych etapach reakjnierzonych w tej samej temp AH °,= ! AH°prod*n moli prod- !AH°substr*n moli sub Zwane też prawem stałej sumy ciepeł-Cieplo reakcji chemicznej przebiegającej w stałej objętości lub pod stałym ciśnieniem nie zależy od tego jaką drogą przebiega reakcja, a jedynie od stanu początkowego i końcowego. Oznacza to, że ciepło reakcji me zależy od tego, czy' produkty otrzymano z substratów bezpośrednio czy poprzez dowolne etapy pośl ednie Praw o KirchhofTa: wartość AH reakcji zmienia się znacznie wiąz z temp. PK wyraża ilościowo tą zmianę, która wynikają z właściwości entalpii. Wyraża się równaniem AH T2-AH Tl=ACpAT jeśli Cp nie zmienia się w^r badanym zakresie temp, lub AH T2-AH Tl=fACpAT, je sli Cp jest fiuik temp Ciepło reakcji w stałej objętości Qv to ilość ciepła wymieniona przez układ z otoczeniem, gdy:-proces przebiega w wanuikach izochorycznych (v=const) i izotermicznych (T=const),układ nie wymiania z otoczeniem żadnej innej formy energii poza energią cieplną, 3przereaguje taka liczba moli substratów, jaka podana jest w równaniu stechiometrycznym reakcji,4 z czystych substratów powstanie odpowiednia ilość czystych produktowa Ciepło reakcji pod stałym ciśnieniem Qp to ilość ciepła wymieniona przez układ z otoczeniem, gdy: proces przebiega w^r w^ramnkach izobaiycznych (p=const) i izotermicznych (T=const), układ wymiania z otoczeniem energię cieplną i ewentualnie pracę zmiany objętości, oraz spełnione są warunki 3 i 4 z poprzedniej definicji AH=AU+pAV zmiany skończone, gaz się wydziela/zużywa AH=AU+AnRT Entalpia tworzenia AHreakcja=IAH tw (produkty)-!AH tw(substraty). Entalpia spalania: AHreakcja= !AH sp( sub straty) -SAH sp( produkty).