37493

20. Na miareczkowanie 122,5 mg CaC03 (Mm=100) zużyto wobec oranżu metylowego 1,75 ml roztworu HC1. Jakie jest stężenie molowe roztworu HC1?

21.0,01 M roztwór słabej zasady wykazuje pH równe 5. Oblicz stalą dysocjacji zasady MOH

22. Miareczkowano lOOml 0,2 M roztworu CH3COOH 0,1 M roztworem NaOH . Oblicz pH przy 20% miareczkowania. (Ka= 1,85 * 10-5)

23. (.->

24.    Jaka jest stała dysocjacji 3)2+ Jeżeli w roztworze 0,02 mol AgCl w nadmiarze amoniaku takim że całkowite stężenie amoniaku wynosi 2 M, a całkowita objętość ldm3 , stężenie jonów srebrowych wynosi 0,0000108 mg/dm3 (Mm Ag =108g/mol).

25. Po rozpuszczeniu próbki Na2C204 o masie 2,68g roztwór rozcieńczono wodą do

objętości.....ml. Na miareczkowanie 3 próbek zużyto odpowiednio: 39,95ml,

40,05ml,.........roztworu KMn04. Jakie jest stężenie normalne i molowe roztworu KMn04

(Masy molowe: Na2C204=134 ; KMn04=158).

26. W jodometrycznym oznaczeniu miedzi w wyniku reakcji Cu(II) z jodkiem potasowym wydzielił się jod, który jest miareczkowany roztworem tiosiarczanu sodu. W reakcji tiosiarczan (podkreśl właściwą odpowiedź) redukuje się/ utlenia się do

27. Napisz równania reakcji zachodzących podczas manganometrycznego i chromianometrycznego oznaczania Fe2+ .

28. Podczas miareczkowania roztworu słabej zasady roztworem kwasu solnego końcowy punkt miareczkowania występuje w zakresie pH 7,8-5,9. Wymień wskaźniki jakie można użyć podczas tego miareczkowania