41973

2

^T lnR-lnfL ^[K]

ln R„

- 9,276298 ± 0,027936; b = 3718,57± 8,41; R - zmierzyłam opór w czasie wykonywania doświadczenia

W mniejszych tabelach podałam wartości napięcia i natężenia odnotowane w momentach wskazanych w instrukcji, o czym świadczą liczby porządkowe (Lp.).

Obliczam średnie wartości pojemności cieplnej dla etapu I i II:

U - napięcie; T - czas; AT - różnica temperatur; U - napięcie;

Etap I:

1= 214 [mA] =0,214 [A] U= 19,8 [V] t= 120 [s]

AT = 0,2 [K]

C=2542,3 IJ/K1

Etap II:

1=217 [mA] =0,217 [A] U= 20,0 [V] t= 180 [s]

AT = 0,5 [K] C=15G2,4 IJ/KJ

Kolejno obliczam pojemności cieplne dla etapów I oraz II:

Uxlx J m_r >AT kg xK

m, - masa roztworu 0,5 molamego; m,=515,2 [g] = 0,5152 [kg]

Etap I:

C p=4934,G [J/kg*K]

Etap II:

Cp=3032,6 [J/kg*Kl

Średnia pojemność cieplna (właściwa) roztworu wynosi:

Cu,,= 3983,6 IJ/kg*Kl

❖ OMÓWIENIE BŁĘDÓW.

AC_p ⁼ ±

/*

m. >AT

xAU +

UX

m. >AT

At= 1 [s]; AD = 0,5 [V];

xAI +

U

m. x&T

xAt +

gdzie: Al = 0,01 [A];

Uxlx

m^AT)

>AT +

UxiX-xAT W

m² >{AT) nr

xAm.

AT = 0,01 [K]; Am, = 0,01 [g];