105798

p

Destylacja to proces fizykochemiczny służący do rozdziału substancji ciekłych Polega na podgrzewaniu roztworu wieloskładnikowego do temperatury wrzenia pod stałym ciśnieniem zewnętrznym oraz odbieraniu i skraplaniu w chłodnicy powstających w ten sposób par. Warunkiem koniecznym stosowalności procesu destylacji jest różnica w składzie par i cieczy. W przypadku mieszanin azeotropowych metoda ta się nie sprawdza ponieważ dla danego ciśnienia występuje ekstremum temperatury wrzenia, przy której skład par nad roztworem jest identyczny ze składem roztworu.

2.    Cel ćwiczenia:

Celem ćwiczenia jest wyznaczenie krzywych zależności temperatury wrzenia roztworu od jego składu, oraz krzywej zależności pomiędzy składem par a składem cieczy dla roztworu zbliżonego do doskonałego.

3.    Aparatura i odczynniki:

-    zestaw do destylacji prostej

-    refraktometr

-    3 roztwory heksan-toluen o różnych stężeniach

4.    Wykonanie ćwiczenia:

Zestaw do destylacji napełniono ok. 40 cm³ zadanego roztworu po czym układ doprowadzono do wrzenia. Po ustaleniu się temperatury, tj. ok. 10 minutach pobrano próbki pary (destylatu ) oraz wrzącej cieczy i następnie za pomocą refraktometru zbadano kąt załamania światła w temperaturze 25°C dla poszczególnych próbek. Następnie na podstawie otrzymanych wyników oraz krzywej kalibracyjnej odczytano ułamki molowe toluenu w mieszaninie.

Pomiary wykonano dla trzech kolejnych roztworów o różnych stężeniach.

5.    Opracow anie wyników:

2