107871

Wyznaczanie krzywej binoidalnej

Celem mojego doświadczenia było wyznaczenie krzywej binoidalnej na podstawie miareczkowania mieszanin dwóch związków trzecim (w naszym wypadku miareczkowałam skażonym alkoholem etylowym różne stosunki objętościowe mieszanin wody i cykloheksanu).

Woda (związek polarny) i cykloheksan(związek niepolamy) nie mieszają się ze sobą, tworząc dwie fazy, lecz po dodaniu odpowiedniej ilości AcOH roztwór staje się mieszaniną jednorodną.

W poniższej tabeli przedstawiam wyniki pomiarów:

Wnioski:

Nr próbki	Związek			Związek			Związek
	woda	cyklohe ksan	EtOH	woda	cyklohe ksan	EtOH	woda	cyklohe ksan	EtOH
	Objętość składników [ml]			% wagowy w roztworze			Ułamek molowy w roztworze
1	19.00	0,50	26,75	46,64	0,83	52,53	0,693	0,003	0,305
2	17,00	0,50	32,10	39,52	0,79	59,69	0,627	0,003	0,370
3	13.00	0,80	32,50	32,87	1,38	65,75	0,559	0,005	0,436
4	9.00	1,00	33,00	24,94	1,88	73,17	0,462	0,007	0,530
5	8,00	2,00	33,10	22,32	3,79	73,88	0,429	0,016	0,555
6	5,00	6,00	36,30	13,12	10,70	76,18	0,290	0,051	0,659
7	4,00	10,00	40,75	mo.		75,12	0,220	0,080	0,700
8	1,00	14,00	26,90	3,12 A	:2§ri	67,17	0,087	0,178	0,735
9	0,80	18,00	27,10	2,37	\35,25	62,44	0,067	0,220	0,713
10	0,50	22,00	24,70	1/2	X?,48	56,10	0,044	0,280	0,676

Woda i cykloheksagj’ wyk$j26 Jfordzo niewielką wzajerrója mieszalność, co jest spowodowane ich Igłową. Woda (z&ązek polarny) Awfislt? (zwią&jt niepolamy) oddziałują dużo silniej pomS^dzy własnym cząsteczkami^/ ni\ między sd^g. Dodatek alkoholu etylowego, który^^t średni opoLafrnym rozpiiszcząłnikiem^rganicznyn^>owoduje stopniowy zanik fazy orgmcznej i nieonMnicznej.NZarówno woda >ak i cyklohd^an mieszają się w pewnym stopgfu w    Inbiy dodany V y/ystarczającoidużej ilości powoduje powstanie

układy jednorodnego. ’ W--V--V 0,50

i yj\ ■ /V, /\,

Po nanisHeniu obliczoflyph wartości ułamka inolowegfyna traikąt Gibbsa^trzymalismy wykres krzywej binoidalnej, który jest zjfliżony d\warto£ci Iiteratułęwych.

0,25

0,75,/

\

0,00

0,25

0,50

0,75

0,00

1,00

ułamek molowy cykloheksanu