2808184937

Wy maczanie krzywej binoidalnej

Celem mojego doświadczenia było wyznaczenie krzywej binoidalnej na podstawie miareczkowania mieszanin dwóch związków trzecim (w naszym wypadku miareczkowałam skażonym alkoholem etylowym różne stosunki objętościowe mieszanin wody i cykloheksanu).

Woda (związek polarny) i cykloheksan(związek niepolamy) nie mieszają się ze sobą, tworząc dwie fazy, lecz po dodaniu odpowiedniej ilości AcOH roztwór staje się mieszaniną jednorodną.

W poniższej tabeli przedstawiam wyniki pomiarów:

Wnioski:

Nr próbki	Związek			Związek			Związek
	woda	cyklohe ksan	EtOH	woda	cyklohe ksan	EtOH	woda	cyklohe ksan	EtOH
	Objętość składników [ml]			% wagowy w roztworze			Ułamek molowy w roztworze
1	19,00	0,50	26,75	46,64	0,83	52,53	0,693	0,003	0,305
2	17,00	0,50	32,10	39,52	0,79	59,69	0,627	0,003	0,370
3	13,00	0,80	32,50	32,87	1,38	65,75	0,559	0,005	0,436
4	9,00	1,00	33,00	24,94	1,88	73,17	0,462	0,007	0,530
5	8,00	2,00	33,10	22,32	3,79	73,88	0,429	0,016	0,555
6	5,00	6,00	36,30	13,12	10,70	76,18	0,290	0,051	0,659
7	4,00	10,00	40,75		15,67	75,12	0,220	0,080	0,700
8	1,00	14,00	26,90	3,12 A	’ 23,71	67,17	0,087	0,178	0,735
9	0,80	18,00	27,10	2,3(/	\35,25	62,44	0,067	0,220	0,713
10	0,50	22,00	24,70	l/2	42.48	56,10	0,044	0,280	0,676

5ardzo niewielką wzaje iązek polarny) iAieSsIt? (zwią ąsteczkami/ nii między s

mieszalność, co jest niepolarny) oddziałują Dodatek alkoholu

Woda i cykloheksan^- wyka&i2§ spowodowane ich betową. Woda dużo silmej pomSędzy własir

etylowego, którymśt średniopobfnym fozpuszcząlbikieiAorganicznym^powoduje stopniowy zanik fazy or^icznej i nieo^gamcznej.yZarówno woda )ak i cykloheksan mieszają się w pewnym stopni w etgngjy, póry dodany V Wystarczaj ącoVużej ilości ^yoduje powstanie układy jednorodnego. ’ yjr--Af---V0,50

Po nanięSTeniu obliczoj^h Wartości ułamka 'molowego/na trłśgkąt GibbsaSbtrzymałiśmy wykres krzywej binoicj/lnej, który jest zbliżony dćkwarto^ći literaturowych.

°’⁷⁵‘/ ’    ^ ^    ' 0,25

1,00,

0,00

/

0.00

0,50

1,00

ułamek molowy cykloheksanu