113566

CHARAKTERYSTYKA STANU GAZOWEGO

Gazy - to ciała, które nie mają określonego kształtu i objętości. Dzięki swej zdolności do rozprężania się przyjmują one kształt i objętość naczynia w którym się znajdują Prawa gazu doskonałego:

cząsteczki to kule doskonale sprężyste, bezwymiarowe

-    nie oddziałują na siebie

-    cząsteczki gazu doskonałego znajdują się w ciągłym ruchu, jest to nicłi prostoliniowy, chaotyczny

Objętość gazu zależy od ciśnienia. Dla danej temperatury zależność tę można wyznaczyć za pomocą równania empirycznego:

~V

Równanie to nazywa się równaniem winalnym. Wartość współczynników winalnych (K|.K;...) dobiera się na podstawie doświadczeń. W przypadku dostatecznie dużej objętości, a małego ciśnienia wyrazy te możemy pominąć, wówczas równanie przybiera postać: pV =

Dla jednego mola substancji równanie ma postać: pV - RT R - stała gazowa

Dla n - moli cząsteczek gazu równanie ma postać: pV = 11RT (równanie ClapperoiTa)

Prawo Boyla - Mariotta (przemiana izotermiczna) - w stałej temperaturze iloczyn ciśnienia i objętości gazu doskonałego zachowuje stalą wartość p * V = constans T= constans

Prawo Gay - Eussaca (przemiana izobaryczna) - pod stałym ciśnieniem objętość gazu doskonałego zmienia się wprost proporcjonalnie do jego temperatur)'.

Kinetyczna teoria gazów - zakłada, że gazy składają się z ogromnej liczby małych cząstek, doskonale sprężystych poruszających się bezwładnie we wszystkich kierunkach.

Tory ruchu są prostoliniowe, a kierunek ruchu ulega zmianie jedynie w czasie zderzeń z innymi cząsteczkami lub ścianami naczynia. Cząsteczki poruszają się z różną prędkością.