DYSOCJACJA - rozpad kryształków jonowych lub cząstek podatnych na jony pod wpływem wody. ANODA - utlenia ; KATODA - redukuje ; Reakcje katodowe i anodowe: ♥KCl : K: K++ e- K ♥ K2SO4 : K: 2H2O + 2e- H2 + 2OH-
A: 2Cl- Cl2 + 2e- A: 2H2O O2↑ + 4e- + 4H-
♦ KI : K: 2H2O + 2e- H2 + 2OH- ♥ NaCl : K: 2H2O + 2e- H2 + 2OH-
A: 2I- I2 + 2e- A: 2Cl- Cl2 + 2e-
Napisać reakcję dysocjacji : ♣(mocny solny) NaCl H2O Na+ + Cl- ♣(słaby octowy) CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
♣(średni fosforowy) H3PO4 + H2O H2PO4- + H3O+ ; H2PO4- + H2O HPO42- + H3O+ ; HPO42- + H2O PO43- + H3O+
♣(amonowy) NH3 aq + H2O NH4+ + OH- ; NH3 + H2O NH4+ + OH- ; NH4 + H2O NH3 + H3O+
♠ Na2SO4 H2O 2Na+ + SO4- ♠ NaOH Na+ + OH- ♠ Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- ♥H2SO4 2H+ + SO42- ♥CuSO4 H2O Cu2+ + SO42-
DYSOCJACJA - rozpad kryształków jonowych lub cząstek podatnych na jony pod wpływem wody. ANODA - utlenia ; KATODA - redukuje ; Reakcje katodowe i anodowe: ♥KCl : K: K++ e- K ♥ K2SO4 : K: 2H2O + 2e- H2 + 2OH-
A: 2Cl- Cl2 + 2e- A: 2H2O O2↑ + 4e- + 4H-
♦ KI : K: 2H2O + 2e- H2 + 2OH- ♥ NaCl : K: 2H2O + 2e- H2 + 2OH-
A: 2I- I2 + 2e- A: 2Cl- Cl2 + 2e-
Napisać reakcję dysocjacji : ♣(mocny solny) NaCl H2O Na+ + Cl- ♣(słaby octowy) CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
♣(średni fosforowy) H3PO4 + H2O H2PO4- + H3O+ ; H2PO4- + H2O HPO42- + H3O+ ; HPO42- + H2O PO43- + H3O+
♣(amonowy) NH3 aq + H2O NH4+ + OH- ; NH3 + H2O NH4+ + OH- ; NH4 + H2O NH3 + H3O+
♠ Na2SO4 H2O 2Na+ + SO4- ♠ NaOH Na+ + OH- ♠ Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- ♥H2SO4 2H+ + SO42- ♥CuSO4 H2O Cu2+ + SO42-
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Chemia - Dysocjacja jonowa, Ściągi (liceum)
Ściąga chemia dysocjacja, farmacja
Ćwiczenie 1 - oznaczanie stalej i stopnia dysocjacji, Biotechnologia PWR, Semestr 3, Chemia fizyczna
Chemia fizyczna - Ćw. 13 i 14 - Dysocjacja, Dysocjacja, hydroliza, pH,
Dysocjacja elektrolityczna, AGH WIMiC, Rok II, Chemia Nieograniczna ROK II
10.dysocjacja wykład, AGH różne, chemia wykłady
,chemia fizyczna, wyznaczanie stałej i stopnia dysocjacji słabych elektrolitów, Gr
chem.fiz.stała dysocjacji, Inżynieria środowiska, inż, Semestr III, Chemia fizyczna, laboratorium
w03 Dysocjacja elektrolity, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Laboratoria
DYSOCJACJA, chemia
14 chemiaogolna wyklad 171109, Stała dysocjacji K zależy od temperatury
więcej podobnych podstron