DYSOCJACJA

- rozpad cząsteczek związków chemicznych na jony (kationy i aniony) pod wpływem wody.

Stała dysocjacji (K)- stała równowagi procesu dysocjacji:

AB↔ A⁺ + B^-

K= [A⁺] [B^-] / [AB]

K nie zależy od stężenia, charakteryzuje dany elektrolit.

Związki, które rozpadają się na jony pod wpływem wody to elektrolity.

- słabe- w stanie równowagi liczba cząstek niezdysocjowanych przewyższa liczbę cząstek zdysocjowanych, w równaniu chemicznym umieszczamy znak odwracalności ↔

- mocne - w stanie rówowagi liczba cząstek zdysocjowanych przewyższa liczbę cząstek niezdysocjowanych →

Do elektrolitów mocnych zalicza się : sole , wodorotlenki litowców i berylowców, kwasy (HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃, HClO₄)

Stopień dysocjacji (α)- stosunek liczby cząstek zdysocjowanych (Nz) do liczby cząstek wprowadzonych (N₀)

α= Nz/ N0 * 100%

lub liczba moli cząstek zdysocjowanych (nz) do liczby moli cząstek wprowadzonych (n₀)

α= nz/ n_{0 *} 100%

α= (n₀ -n_nz)/ n_{0 *}100 %

Stopień dysocjacji α zależy od:

- rodzaju elektrolitu

- stężenia roztworu ( im mniejszcze stężenie tym większe α)

- temperatury ( im większa temperatura tym większe α )

- obecności innych substancji w roztworze

Prawo rozcieńczeń Ostwalda - zalezność pomiędzy K i α:

K = Cm * α² / (1 -α)

Przy czym Cm to stężenie molowe:

Gdy Cm/K ≥ 400 lub α< 0,05 to:

α≈√K/Cm

Zad. Ułóż równania dysocjacji elektrolitycznej następujących substancji:

KCl, CaBr₂, MgS, ZnSO₄, CaCO₃, Na₂CO₃, KOH, Ca(OH)₂, H₃PO₄, HNO₃, (NH₄)₂CO₃, Al(OH)₃, SnCl₄

Zad. Oblicz stopień dysocjacji elektrolitu wiedząc, że w 2-molowym roztworze znajduje się 0,2 mola jonów tego elektrolitu.

Zad. Oblicz stopień dysocjacji jednowodorotlenowej zasady w roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm³, jeżeli stężenie molowe jonów OH^- wynosi 1,3*10^-3 mol/dm³.

Zad. Oblicz stopień dysocjacji elektrolitu wiedząc, że w roztworze znajduje się 0,2 mola cząsteczek zdysocjowanych oraz 0,8 mola cząsteczek niezdysocjowanych.

Zad. Oblicz stężenie molowe jonów potasu w 0,1-molowym roztworze siarczku potasu (α= 100%).

Zad. Oblicz stężenie molowe niezdysocjowanuch cząstek w roztworze jednoprotonowego kwasu o stężeniu 0,05 mol/dm³ (α = 1,9 %).

Zad. Oblicz stała dysocjacji kwasu fluorowodorowego, wiedząc, że w 0,01-molowym roztworze stopień dysocjacji wynosi 22%.

Zad. Stała dysocjacji amoniaku wynosi 1,8* 10^-5. Oblicz stopień dysocjacji amoniaku w roztowrze 0,4-molowym.

Zad. Oblicz stopień dysocjacji kwasu azotowego (III) w 0,01-molowym roztowrze (K=2 * 10^-4).

Zad. Oblicz stałą dysocjacji kwasu jednoprotonowego wiedząc, że w jego roztworze stężenie jonów wodorowych wynosi 0,01 mol/ dm³, a α= 2 %.

Zad. Oblicz pH roztworu jednoprotonowego kwasu o stężeniu 0,01 mol/dm³,jeżeli stopień dysocjacji przy tym stężeniu wynosi 4,2 %.

Zad. Oblicz stopień dysocjacji jednowodorotleowej zasday wiedząc że jej 0,1-molowy roztwór ma pH=10.

---