Dysocjacje, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Teoria


Dysocjacje

Stopień dysocjacji elektrolitycznej α wyraża stosunek stężenia cząsteczek dysocjowanych elektrolitu do początkowego stężenia elektrolitu w roztworze

gdzie:

Czd - stężenie cząsteczek zdysocjowanych elektrolitu,

Co - początkowe stężenie elektrolitu w roztworze

Stopień dysocjacji jest odwrotnie proporcjonalny do stężenia i w rozcieńczeniu nieskończenie wielkim zbliża się do 100%. Jest on również zależny od temperatury i rośnie wraz z jej wzrostem. Ponieważ dysocjacja elektrolityczna jest procesem odwracalnym, to w roztworze elektrolitów istnieje równowaga

dla której można napisać wyrażenie na stałą równowagi (Kc)

jeżeli t=const

gdzie: [A+], [B-] - rzeczywiste stężenie jonów w stanie rónowagi

[AB] - rzeczywiste stężenie cząsteczek niezdysocjowanych

Prawo rozcieńczeń

Wilhelm Ostwald na podstawie rozważań podał związek między stopniem dysocjacji α, stężeniem elektrolitu (C0) i stałą dysocjacji (Kc)

Jeśli wartość α jest bardzo mała w stosunku do jedności, tzn. gdy mamy do czynienia z bardzo słabymi elektrolitami (1-α)→1, to wówczas

Kc=α2 . Co

stąd

gdzie: Kc - stała dysocjacji wyrażona stosunkiem stężeń,

Co - początkowe stężenie molowe elektrolitu.

Z powyższego równania wynika, że stopień dysocjacji α jest proporcjonalny do pierwiastka kwadratowego z ilorazu stałej Kc i stężeń początkowego elektrolitu.

Właściwości kwasowe elektrolitu są związane z obecnością nadmiaru jonów hydroniowych, zasadowe - z nadmiaru jonów hydroksylowych w roztworze. Każdemu stopniowi dysocjacji elektrolitycznej odpowiada określona wartość stałej dysocjacji.

Stopień dysocjacji a to stosunek liczby cząsteczek zdysocjonowanych Nz do liczby czasteczek wprowadzonych do roztworu.Nw.

a = Nz/Nw

Stopien dysocjacji a wyraza się także stosunkiem stężenia czasteczek zdysocjonowanych Cz do całkowitego stężenia elektrolitu Cw. A=Cz/Cw

Dysocjacja jonowa - rozpad cząsteczki na jony pod wpływem wody .

Substancje które podczas rozpuszczania w wodzie rozpadają się na jony i przewodzą prąd eklektyczny nazwano elektrolitami . należą do nich (kwasy , wodorotlenki, sole) substancje które nie rozpadają się na jony pod wpływem wody i nie przewodzą prądu elektrycznego nazywamy nieelektrolitami.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Dysocjacja, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Laboratoria
bufory, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Teoria
KATALIZATORY1, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Teoria
elektroliza1, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Teoria
iloczyn jonowy, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Teoria
w03 Dysocjacja elektrolity, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Laboratoria
Dysocjacja ele, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Laboratoria
Chemia kataliza, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Laboratoria
Roztwory, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Laboratoria
Ćw.ch.3, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Laboratoria
KOROZJA1, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Laboratoria
SPR YNKA I, Szkoła, penek, Przedmioty, Nawigacja, Teoria, Materiały do nauki na I egzamin Nawigacyj
ekonomia 5, Szkoła, penek, Przedmioty, Ekonomia, Teoria
Skrajnik dziobowy, Szkoła, penek, Przedmioty, BISS, Teoria
Hydroliza, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Laboratoria
ekonomia 7, Szkoła, penek, Przedmioty, Ekonomia, Teoria
Ćw.ch.4, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Laboratoria

więcej podobnych podstron