Bufory bufor octanowy :

CH3COOH + CH3COONa

Kwas octowy jest bardzo słabym elektrolitem , zatem w roztworze buforu istnieją jony CH3COO- i jony Na+ przychodzące z dysocjacji octanu oraz niezdysocjowane cząsteczki CH3COOH.

W przypadku dodania do buforu zasady zachodzi reakcja :

CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O

W reakcji powstają jony CH3COO- które nie powodują zmiany pH niw wzrasta bowiem stężenie jonów OH-

W przypadku dodania do buforu kwasu:

CH3COO- + H3O+ = CH3COOH + H2O

Powstają niezdysocjonowane cząsteczki CH3COOH nie wzrasta stężenie jonów H+(H3O+) i nie obserwujmy zmiany PH. W obydwu reakcjach zaznaczono kwasy zgodnie z teoria Bronsteda.

Bufor amonowy

NH3 * H2O + NH4CL

Po dodani zasady :

NH4+ + OH- = NH3 + H2O

Po dodaniu kwasu:

NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O

Dodanie zasady OH- nie zmienia pH gdyż powstaje NH3 * H2O również dodanie kwasu H3O+ nie ma wpływu na pH powstaje wówczas NH4+ Często stosowane są roztwory buforowe zawierające wodorosole np.

NaH2PO4

Na2HPO4 + H3PO4

Pojemność buforowa liczba moli jonów mocnego kwasu lub mocnej zasady , jaka trzeba dodać do 1 dm3 roztworu buforowego, aby jego pH uległo zmianie o jednostkę.

---