Dysocjacja-polega na rozpadzie związku na jony pod wpływem. Jony dzielą się na dodatnie(kationy) i ujemne (aniony).Elektrolity-są to związki ulegające dysocjacji np.HCL, HNO₃, H₂SO₄, sole organ, i nie organ, H₂S, HF, CH₃COOH, nieelektrolity-to związki nie ulegające dysocjacji np. CH₃OH, C₂H₅OH, CH₃COCH₃, cukry. Dysocjacja kwasów-kw. Dysocjują na kation wodorowy i anion reszty kwasowej. Kw. azotowy V- HNO3H⁺+NO₃^--, kw.siarkowodorowy- H₂S2H⁺+S^2-,kw.fosforowy V- H₃PO₄ 3H⁺ +PO^3- Dysocjacja zasad-ulegają dysocjacji na kationy metalu i anion wodorotlenkowy. wodorotlenek wapnia II-Ca(OH)₂Ca²⁺+2OH^--, wod. żelaza III-Fe(OH)₃Fe³⁺+3OH^--, wod.miedzi II-Cu(OH)₂Cu²⁺+OH^--, Dysocjacja soli-ulegaja dysocjacji na kationy metalu i aniony reszty kwasowej. Siarczan V wapnia- CaSO₄Ca²⁺+SO₄^2-, azotan V magnezu- Mg(NO₃)₂Mg²⁺+2NO₃^—siarczan VI żelaza- Fe₂(SO₄)₃2Fe³⁺+3SO₄^2--, siarczan VI - SO₄^2—(jon siarczanowy), siarczan IV- SO₃² (jon siarczanowy) ortofosforan V- PO₄³( jon ortofosforowy V) węglan CO₃^2—(jon węglanowy) siarczek S^2—(jon siarczkowy) wodoreosiarczan VI HSO₄^—( j.wodorosiarczanowy VI) wodorosiarczan IV HSO₃^—(j. wodorosiarczanowy IV) wodoroortofosforan V HPO₄^2—(j. wodoroortofosforanowy) wodorowęglan HCO₃^—(j. wodorowęglanowy) diwodoroortofosforan H₂PO₄^— (j. diwodoroortofosforanowy) jodek I^—(j.jodkowy) Elektrolity-kwas mrówkowy, sól kuchenna, octan sodu. Nieelektrolity-etanol, cukier benzen, acoten. Hydratacja-to ogół procesów chemicznych lub fizycznych w których związkiem przyłączanym do innych substancji jest woda, przy czym woda jest przyłanczana w całości dlatego nie powstają produkty uboczne. Woda w trakcie hydratacji może być w stanie ciekłym lub gazowym. Różne formy hydratacji polegają na wiązaniu w różny sposób cząstki wody z cząsteczkami innych substancji lub ich jonami. Wyjaśnienie: H₃0⁺jon oksionowy powstający w wodzie podczas dysocjacji kwasu Al.(H₂O)₆³⁺jon glinu który uległ hydratacji 6 cząsteczkami wody. Na₂CO₃2Na⁺+CO₃^2-- wiązania miedzy jonami sodowymi i resztą kwasową są wiązaniami jonowymi, pozostałe wiązania trudniej rozerwać ponieważ są spolaryzowane . Reakcje-bromek amonu NH₄Br>NH₄⁺+Br^— azotan V magnezu Mg(NO₃)₂>Mg²⁺+2NO₃^— mrówczan sodu HCOONa>HCOO^-+Na⁺ siarczan amonu (NH₄)₂SO₄>2NH4⁺+SO₄^2— kw. azotowy III HNO₂H⁺+NO₂^— chlorek wapnia CaCl₂>Ca²⁺+2Cl^--, bromek baru Ba(OH)₂>Ba²⁺+2OH^--, azotan V amonu NH₄NO₃>NH₄⁺+NO₃^— kw. węglowy H₂CO₃H⁺+HCO₃^--, kw. siarkowy IV H₂SO₃H⁺+SO₃^2--, siarczan VI bizmutu III Bi₂(SO₄)₃>2Bi³⁺+3SO₄^2-- Reakcje |siarczan VI żelaza II FeSO₄>Fe²⁺+SO₄^2— (j.siarczanowy VI) węglan litu Li₂CO₃>2Li⁺+CO₃^2— (j.litu i węglanowy) chlorek cynku ZnCl₂>Zn²⁺+2Cl^— (j.cynku i chlorkowy) azotan V srebra AgNO₃> Ag⁺+NO₃^—(j. srebra, azotanowy V) chlorek miedzi II CuCl₂>Cu²⁺+2Cl^— (j. miedzi II, chlorkowy) mrówczan amonu HCOONH₄>HCOO^--+NH₄⁺ (j.mrówczanowy, amonu) nazwy i wzory jonów: j.azotowy- NO₂^—,j.amonowy- NH₄⁺,j.cyjankowy- CN^--, j.wodorosiarczanowy VI- HSO₄^--, j.miedzi I- Cu⁺, j.wodorotlenkowy OH^--, j.fluorkowy- F^--, j.węglanowy CO₃^2--, j.siarczanowy IV SO₃^2--, j.wodorosiarczanowy HS^--, j.bromkowy Br^--, j.glinu Al³⁺, j.diwodorofosforanowy H₂PO₄^2--

Dysocjacja-polega na rozpadzie związku na jony pod wpływem. Jony dzielą się na dodatnie(kationy) i ujemne (aniony).Elektrolity-są to związki ulegające dysocjacji np.HCL, HNO₃, H₂SO₄, sole organ, i nie organ, H₂S, HF, CH₃COOH, nieelektrolity-to związki nie ulegające dysocjacji np. CH₃OH, C₂H₅OH, CH₃COCH₃, cukry. Dysocjacja kwasów-kw. Dysocjują na kation wodorowy i anion reszty kwasowej. Kw. azotowy V- HNO3H⁺+NO₃^--, kw.siarkowodorowy- H₂S2H⁺+S^2-,kw.fosforowy V- H₃PO₄ 3H⁺ +PO^3- Dysocjacja zasad-ulegają dysocjacji na kationy metalu i anion wodorotlenkowy. wodorotlenek wapnia II-Ca(OH)₂Ca²⁺+2OH^--, wod. żelaza III-Fe(OH)₃Fe³⁺+3OH^--, wod.miedzi II-Cu(OH)₂Cu²⁺+OH^--, Dysocjacja soli-ulegaja dysocjacji na kationy metalu i aniony reszty kwasowej. Siarczan V wapnia- CaSO₄Ca²⁺+SO₄^2-, azotan V magnezu- Mg(NO₃)₂Mg²⁺+2NO₃^—siarczan VI żelaza- Fe₂(SO₄)₃2Fe³⁺+3SO₄^2--, siarczan VI - SO₄^2—(jon siarczanowy), siarczan IV- SO₃² (jon siarczanowy) ortofosforan V- PO₄³( jon ortofosforowy V) węglan CO₃^2—(jon węglanowy) siarczek S^2—(jon siarczkowy) wodoreosiarczan VI HSO₄^—( j.wodorosiarczanowy VI) wodorosiarczan IV HSO₃^—(j. wodorosiarczanowy IV) wodoroortofosforan V HPO₄^2—(j. wodoroortofosforanowy) wodorowęglan HCO₃^—(j. wodorowęglanowy) diwodoroortofosforan H₂PO₄^— (j. diwodoroortofosforanowy) jodek I^—(j.jodkowy) Elektrolity-kwas mrówkowy, sól kuchenna, octan sodu. Nieelektrolity-etanol, cukier benzen, acoten. Hydratacja-to ogół procesów chemicznych lub fizycznych w których związkiem przyłączanym do innych substancji jest woda, przy czym woda jest przyłanczana w całości dlatego nie powstają produkty uboczne. Woda w trakcie hydratacji może być w stanie ciekłym lub gazowym. Różne formy hydratacji polegają na wiązaniu w różny sposób cząstki wody z cząsteczkami innych substancji lub ich jonami. Wyjaśnienie: H₃0⁺jon oksionowy powstający w wodzie podczas dysocjacji kwasu Al.(H₂O)₆³⁺jon glinu który uległ hydratacji 6 cząsteczkami wody. Na₂CO₃2Na⁺+CO₃^2-- wiązania miedzy jonami sodowymi i resztą kwasową są wiązaniami jonowymi, pozostałe wiązania trudniej rozerwać ponieważ są spolaryzowane . Reakcje-bromek amonu NH₄Br>NH₄⁺+Br^— azotan V magnezu Mg(NO₃)₂>Mg²⁺+2NO₃^— mrówczan sodu HCOONa>HCOO^-+Na⁺ siarczan amonu (NH₄)₂SO₄>2NH4⁺+SO₄^2— kw. azotowy III HNO₂H⁺+NO₂^— chlorek wapnia CaCl₂>Ca²⁺+2Cl^--, bromek baru Ba(OH)₂>Ba²⁺+2OH^--, azotan V amonu NH₄NO₃>NH₄⁺+NO₃^— kw. węglowy H₂CO₃H⁺+HCO₃^--, kw. siarkowy IV H₂SO₃H⁺+SO₃^2--, siarczan VI bizmutu III Bi₂(SO₄)₃>2Bi³⁺+3SO₄^2-- Reakcje |siarczan VI żelaza II FeSO₄>Fe²⁺+SO₄^2— (j.siarczanowy VI) węglan litu Li₂CO₃>2Li⁺+CO₃^2— (j.litu i węglanowy) chlorek cynku ZnCl₂>Zn²⁺+2Cl^— (j.cynku i chlorkowy) azotan V srebra AgNO₃> Ag⁺+NO₃^—(j. srebra, azotanowy V) chlorek miedzi II CuCl₂>Cu²⁺+2Cl^— (j. miedzi II, chlorkowy) mrówczan amonu HCOONH₄>HCOO^--+NH₄⁺ (j.mrówczanowy, amonu) nazwy i wzory jonów: j.azotowy- NO₂^—,j.amonowy- NH₄⁺,j.cyjankowy- CN^--, j.wodorosiarczanowy VI- HSO₄^--, j.miedzi I- Cu⁺, j.wodorotlenkowy OH^--, j.fluorkowy- F^--, j.węglanowy CO₃^2--, j.siarczanowy IV SO₃^2--, j.wodorosiarczanowy HS^--, j.bromkowy Br^--, j.glinu Al³⁺, j.diwodorofosforanowy H₂PO₄^2--

---