62974

W ćwiczeniu wykorzystaliśmy metodę miareczkowania słabego kwasu mocną zasadą. Jest to miareczkowanie alkalimetryczne. Użyty wskaźnik (fenoloftaleina) jest wskaźnikiem dobranym odpowiednio do zakresu pH, w którym wykrywamy punkt końcowy miareczkowania, który jednak może niewiele odbiegać od rzeczywistego punktu równoważnikowego.

Równanie reakcji, według którego przebiega miareczkowanie:

Powstający nadmiar jonów OH" nadaje różowe zabarwienie roztworowi miareczkowanemu. 4. Otrzymane wyniki

Oznaczenie numer:	ilość zużytego titranta (ml):
1	0,3
II	0,2
III	0,3

Wartość średnia zużytego titranta: 0,27 ml

5. Obliczenie zawartości kwasu benzoesowego w oznaczanym napoju

Objętość pobranej próbki napoju: 25ml

stężenie NaOH (titranta): 0,005 M

masa molowa NaOH: 40 g/mol

masa molowa kwasu benzoesowego: 122 g/mol

Rozcieńczenia próbki: 25ml -> 250ml -> 150 -> 30ml -> lOml

Cm,oh= 0,005 M

Vn*oh⁼ 0,27 ml n,=C *V

n,=0,005 * 0,27*10^J = 1,35*10* mola NaOH 1,35*10 * mola NaOH - lOml X mola NaOH - 30ml

X= 4,05 *10* mola