62979

H-A +■ :B^G    H-B +    &

kwas zasada sprzężony sprzężona kwas    zasada

Zwróćmy uwagę, że zasada wg Bronsteda-Lowr/ego musi zawsze dysponować wolna parą elektronową, którą udostępnia i za pomocą której wytwarzane jest wiązanie z jonem wodorowym.

Reakcje kwas-zasada zachodzą z reguły w jakimś rozpuszczalniku. Najczęściej jest to woda Cząsteczki wody są amflprotyczne a więc mogą łączyć się z protonem tworząc jon H₍C)' nazywany jonem hydroniowym, jak też oddawać proton przechodząc w jon wodorotlenowy (hydroksylowy):

H-A + HjO =s=* HyO® +    (H$H)

lub

B + H-ÓH w » H-lP + :OH

Stalą równowagi (stalą dysocjacji) określamy równaniem:

K-

1H*1|QH~1

[MjOl

W czystej wodzie, w temperaturze 25°C na 554 miliony (5,54 10*) cząsteczek wody jedna cząsteczka jest zdysocjowana. Mówimy wtedy, że stopień dysocjacji wody, definiowany jako iloraz liczby cząsteczek zdysocjowanych do liczby cząsteczek mezdysocjowanych (liczbę

a --—_T -1.805 -I0‘*

cząsteczek można alternatywnie wyrazić za pomocą stężeń) wynosi:    ^G

o    |HjO| -1,605 10‘^! 55,4 -1,0 10"'łUSL

Jeżeli ^ljl, to oczywiście

W roztworach rozcieńczonych [H₂0] jest stale i wynosi 55,4 mol/dm³ W jednym dm³ wody (Idmswody wazy 997g) znajduje się 997/18=55,4 mole wody. Stężenie molowe wody w wodzie wynosi zatem 55.4 mol/dm³

Mocne kwasy takie jak kwas solny (HC1), azotowy(V) (HNOj), chlorowy(VII) (HClOj) dysocjują całkowicie w wodzie, podczas gdy słabe kwasy takie jak azotowy(III) (HNO_;), octowy (CHjCOOH) dysocjują w wodzie jedynie w nieznacznym stopniu (dysocjują niecałkowicie). Moc kwasu można opisać przy użyciu standardowego wyrażenia na stalą równowagi. Dla reakcji:

H-A + HjO =*: rt,0⁹ + A